【題目】探究實驗發(fā)現(xiàn)規(guī)律

（1）探究影響物質(zhì)溶解性的因素.

實驗一

實驗二

實驗一目的是探究__________對硝酸鉀溶解性的影響; 實驗二觀察到的實驗現(xiàn)象為氯化鈉溶解于水，不能溶解于酒精中。該實驗的目的是探究__________對氯化鈉溶解性的影響．

（2）運用溶解度曲線信息回答下列問題:甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的如圖所示，

①20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為__________。

②在__________時，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相等。若丙中混有少量甲，可將其溶液__________結(jié)晶，趁 熱過濾以提純丙。

③50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至 10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是__________。

【答案】溫度 不同溶劑 乙＞甲＞丙 40℃ 蒸發(fā) 丙

【解析】

（1）實驗一硝酸鉀溶于水，觀察溶解情況，然后用酒精燈加熱，觀察溶解情況，實驗過程中溫度不同，該實驗的目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；

實驗二觀察到的現(xiàn)象為氯化鈉溶解于水中，不能溶解于酒精中。該實驗的目的是探究不同溶劑對氯化鈉溶解性的影響；

（2）①從20℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是乙＞甲＞丙；

②在40℃時，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相等。丙溶解度隨溫度的增加而減少，甲溶解度隨溫度的增加而增加，故若丙中混有少量甲，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾以提純丙。

③由于飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，所以在50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大小是：甲＞乙＞丙，溫度降低到10℃，甲和乙都析出晶體仍然飽和，但10℃乙的溶解度大于甲的，所以此時乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲的，丙降溫后變?yōu)椴伙柡停匀苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，主要比較一下甲在10℃時溶解度與丙在50℃的溶解度大小就行，通過比較丙是小的，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200gAgNO3溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得21.6g固體。向濾液中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（　　）

A.濾液的質(zhì)量是178.4g

B.混合粉末的質(zhì)量范圍是5.6g<m<6.4g

C.固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成

D.原AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是17%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗課上，同學(xué)們利用下列裝置進行氣體制備的學(xué)習(xí)。請回答下列問題：

（1）編號①的儀器名稱是_____。

（2）用加熱法制取氧氣，所選擇的發(fā)生裝置是_____ （填字母，下同），收集裝置是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）若要制取瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體 （�；煊猩倭柯然瘹錃怏w和水蒸氣，裝置連接的正確順序是：產(chǎn)生氣體→_____→_____→F．檢驗二氧化碳氣體的方法是_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有6.4gM和氧氣充分反應(yīng)，生成4.4gCO2 、2.8gCO和7.2g水。則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為______克；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種．某同學(xué)對①、②、③、④處水質(zhì)監(jiān)測時記錄了以下現(xiàn)象．根據(jù)現(xiàn)象推斷，甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分，錯誤的是（ ）

①

②

③

④

記錄現(xiàn)象

無色溶液

藍色渾濁

渾濁消失

產(chǎn)生氣泡

A．甲：碳酸鈉 B．乙：氯化銅 C．丙：鹽酸 D．�。禾妓徕c

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研究出碳化鉬負載金原子的催化體系，使CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，其微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.圖中僅有1種金屬元素的原子

B.反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變

C.金原子對CO起吸附催化作用

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+H2O=H2 +CO2

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在過氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)：除了二氧化錳，硫酸銅溶液也能對H2O2的分解起催化作用。對此，他們進行了有關(guān)探究。

（提出問題）CuSO4溶液是混合物，是其中哪一種成分起到了催化作用呢？

（查閱資料）①稀硫酸中主要含有H2O、H+、SO42三種微粒。

②CuSO4溶液中主要含有H2O、Cu2+、SO42三種微粒。

（作出猜想）根據(jù)以上信息，同學(xué)們作出了如下三個猜想：

Ⅰ：SO42催化分解H2O2 Ⅱ：Cu2+催化分解H2O2 Ⅲ：H2O催化分解H2O2

（1）其中，明顯不合理的是_______（填序號），理由是_______。

（實驗驗證）

（2）為了驗證自己的猜想，同學(xué)們設(shè)計了如下兩個實驗（所取H2O2溶液的濃度相同）：

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取5 mL H2O2溶液于試管中，滴入少量的稀硫酸，伸入帶火星的木條

_______

SO42對H2O2的分解不起催化作用

_______

產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復(fù)燃

_______

（實驗拓展）

實驗一：用圖甲裝置探究影響H2O2分解速率的因素，得到圖乙、圖丙所示曲線（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比，反應(yīng)放熱忽略不計）。

（3）寫出圖甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）圖乙是“0.1 g MnO2與不同體積的3% H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出_______。

（5）圖丙是用“8 mL濃度為3%的H2O2溶液與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，所得到的曲線，通過該曲線可以得到的結(jié)論是_______。

實驗二：用圖丁裝置探究氧氣的濃度對燃燒的影響。點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入瓶中，鋁盒中的白磷燃燒。

（6）白磷燃燒的主要現(xiàn)象是_______。

（7）由“蠟燭熄滅，白磷燃燒”可得出的結(jié)論是_______。

（8）滴入水后白磷燃燒的原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了如圖的探究：

[猜想]把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：Ⅰ．石墨棒；Ⅱ．________．

[實驗]用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末________，那么猜想Ⅱ不成立．

[結(jié)論]石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

[改進]把石墨棒換成鋁粉，重復(fù)上述操作，又獲成功．那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是________．改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．[拓展]如果使用復(fù)印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯(lián)想在空氣中灼熱的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是________．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質(zhì)進行探究。

（探究一）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖1所示：

（1）圖1中的實驗現(xiàn)象為_____________，甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

（2）小組內(nèi)其他同學(xué)認為甲同學(xué)方案不完善，理由是________________。并對實驗進行了改進，改進裝置如圖2所示：在A處放置適量干冰，B處裝入適量的濃NaOH溶液，量筒中加入足量的稀鹽酸，實驗過程中，觀察到量筒中有氣泡冒出，原因是______________。一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是：①量筒中溶液倒吸入B中；②_________________，說明二氧化碳確實與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

（探究二）氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量

乙同學(xué)向一定量10﹪的氫氧化鈉溶液中滴加10﹪的鹽酸，滴加過程中溫度變化如下表：

加入鹽酸體積V/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

混合溶液溫度T/℃

15.2

19.6

22.0

26.0

28.2

26.7

25.7

24.7

23.7

22.9

（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因_______________。

（5）小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將10﹪的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”，你認為是否合理并說明理由_______________。

（6）丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象�，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進行提純，具體的操作為____________。

（探究三）碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng)

（查閱資料）向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng)，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。

丁同學(xué)向106g質(zhì)量分數(shù)為10﹪的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為3.65﹪的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖3所示（不考慮CO2的溶解）。

（7）A→Cspan>段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（8）若B點橫坐標為150，則其縱坐標為______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案