Question

6．為測(cè)定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取20g固體樣品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好反應(yīng)時(shí)，所提沉淀的質(zhì)量為10克．
（2）計(jì)算樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（CaCI₂+Na₂CO₃═2NaCI+CaCO₃↓）
（3）當(dāng)加入碳酸鈉溶液質(zhì)量為100克時(shí)，所得到溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象看得到沉淀的質(zhì)量，根據(jù)氯化鈉的溶解度考慮結(jié)晶方法；
（2）根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，再除以14g就行；
（3）根據(jù)圖示，找出在何時(shí)反應(yīng)已完全，即可得知當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量；由此判斷所加入碳酸鈉溶液有剩余．

解答 解：（1）由圖示可知到了10g沉淀不再增加，說(shuō)明反應(yīng)完最多生成10g沉淀；如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以用蒸發(fā)溶劑方法，先將沉淀過(guò)濾除去再蒸發(fā)；
（2）解：設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，
CaCl₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaCl
111          100
x            10g
根據(jù)$\frac{111}{100}=\frac{x}{10g}$
解得x=11.1g
答：樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{20g}$×100%=55.55%．
（3）根據(jù)圖示，當(dāng)加入100g碳酸鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此當(dāng)加入100克碳酸鈉溶液時(shí)碳酸鈉過(guò)量，所得溶液為混合溶液，其中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
故答案為：
（1）10；
（2）55.55%
（3）NaCl、Na₂CO₃

點(diǎn)評(píng) 主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．