Question

3．設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲對(duì)實(shí)驗(yàn)室失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色溶液A、B、C的成分進(jìn)行探究，它們可能是NH₄Cl溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液中的一種，探究過(guò)程如下：
【分析】從組成上看，NH₄Cl屬于銨鹽，含有NH₄⁺，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)會(huì)有氨氣產(chǎn)生，NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中因?yàn)楹�有不同陰離子，所以性質(zhì)不同，據(jù)此可鑒別．
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
（1）小紅分別取適量A、B、C三種溶液于三只試管中，再分別加入氫氧化鈉溶液微熱	A中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，B、C中無(wú)氣味	A是NH4Cl溶液． A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑．
（2）小貝分別取適量B、C兩種溶液于兩只試管中，再分別滴加酚酞溶液	酚酞溶液變紅	B、C都是NaOH溶液
（3）小明也分別取適量B、C兩種溶液于兩只試管中，再分別滴加稀鹽酸（或氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液）．	B中有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）	B是Na2CO3溶液 C是NaOH溶液

【反思與評(píng)價(jià)】小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為小貝的結(jié)論不正確，理由是碳酸鈉溶液也顯堿性．
【方法感悟】在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和性質(zhì)（或化學(xué)性質(zhì)），據(jù)此選擇加入適當(dāng)?shù)脑噭�，最后根�?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論．
【問(wèn)題處理】幾天后，小明才發(fā)現(xiàn)取完C后忘了及時(shí)蓋上瓶塞，若要除去其中雜質(zhì)，可向其中加入適量的氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液．

Answer 1

分析 【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】（1）根據(jù)氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)不同進(jìn)行鑒別；
【反思與評(píng)價(jià)】根據(jù)碳酸鈉溶液也顯堿性分析；
【方法感悟】根據(jù)分析可知鑒別物質(zhì)時(shí)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)選擇合適的試劑產(chǎn)生不同的現(xiàn)象才能達(dá)到鑒別的目的；
【問(wèn)題處理】根據(jù)除雜的原則“不增、不減”選擇合適的試劑．

解答 解：【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】（1）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，故反應(yīng)的方程式為：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑；
（3）碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，二氫氧化鈉不能；碳酸鈉能夠和氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，二氫氧化鈉不能；故填：稀鹽酸（或氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液）；B中有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）；
【反思與評(píng)價(jià)】碳酸鈉溶液也顯堿性，和氫氧化鈉出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，因此結(jié)論錯(cuò)誤；故填：碳酸鈉溶液也顯堿性；
【方法感悟】由分析可知鑒別物質(zhì)時(shí)依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)選擇合適的試劑產(chǎn)生不同的現(xiàn)象才能達(dá)到鑒別的目的；故填：性質(zhì)（或化學(xué)性質(zhì)）；
【問(wèn)題處理】為除去溶液中的碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉溶液，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），使變質(zhì)形成的碳酸鈉再轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀；故填：氫氧化鈣（或氫氧化鋇）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)，了解常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢驗(yàn)方法是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．