Question

【題目】(11分)下圖列出了實(shí)驗(yàn)室里一些實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）裝置C由導(dǎo)管、集氣瓶和 （填儀器的名稱）組成。

（2）實(shí)驗(yàn)室用H2O2和MnO2制取O2的化學(xué)方程式為 ，選用的發(fā)生裝置是 （填序號(hào)，下同）；若用KClO3和MnO2制取O2，則選用的發(fā)生裝置是 ，收集裝置可用 。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，二氧化碳?xì)怏w通入E中，看到的現(xiàn)象是： 。用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，選用的發(fā)生裝置是 ，當(dāng)不再有氣泡逸出后，測得反應(yīng)殘留液的pH如圖中a點(diǎn)所示，再向殘留液中逐漸滴入碳酸鈉溶液，并連續(xù)精確測定溶液的pH，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖曲線所示（縱坐標(biāo)：pH，橫坐標(biāo)：時(shí)間）。

請(qǐng)寫出bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， cd 段上升的原因是: 。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，若選用裝置D收集H2，則應(yīng)從 口進(jìn)氣（填x或y）。

Answer 1

【答案】（1）水槽 （2） 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ B A C或D

（3）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 渾濁 B

CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl， Na2CO3過量，呈堿性 （4） y

【解析】

試題分析：(1) 常見儀器的識(shí)記

(2) 實(shí)驗(yàn)室用H2O2和MnO2制取O2的化學(xué)方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑，發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，由于是固體與液體在常溫下反應(yīng)，所以選用的發(fā)生裝置是B，用KClO3和MnO2制取O2，是固體與固體在加熱條件下反應(yīng)，則選用的發(fā)生裝置是A，而收集裝置選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，由于氧氣不易溶于水且密度比空氣大，所以收集裝置可用C或D

(3) 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，二氧化碳?xì)怏w通入E澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時(shí)，是固體也液體在常溫下反應(yīng)，選用的發(fā)生裝置是B；取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A， 向其逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)PH的起始點(diǎn)，可以判斷石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸過量，所以溶液A中的溶質(zhì)有：HCl、CaCl2，故在混合溶液中加入碳酸鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，待鹽酸反應(yīng)完全后，接著發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，所以①BC段相關(guān)的化學(xué)方程式是：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl；cd 段上升的原因是Na2CO3過量，呈堿性，堿性增強(qiáng)

（4）由于氫氣的密度比空氣小，所以若選用裝置D收集H2，則應(yīng)從y通入