Question

14．實驗是實現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑，請回答下列有關(guān)化學(xué)實驗的問題．

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：
①試管；②長頸漏斗；
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該裝置還可以制取二氧化碳?xì)怏w．
（3）某氣體只能用E裝置來收集，說出該氣體具有的性質(zhì)：能夠溶于水，密度比空氣大，不能和空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；
（4）寫出檢查B裝置氣密性的方法：利用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中注水至浸沒長頸漏斗末端，繼續(xù)注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣；
（5）稱取12.5g石灰石（主要成分碳酸鈣，雜質(zhì)不反應(yīng)），放入燒杯中，向其加入50g的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g．試計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；  
（3）根據(jù)收集氣體的裝置可以判斷氣體的性質(zhì)；
（4）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結(jié)果；
（5）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）①是試管，常用作反應(yīng)容器；②是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應(yīng)容器中注入液體藥品．
故填：試管；長頸漏斗．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣時不需要加熱，可選用的發(fā)生裝置是B，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該裝置還可以制取二氧化碳?xì)怏w．
故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化碳．
（3）某氣體只能用E裝置來收集，說明該氣體能夠溶于水，密度比空氣大，不能和空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
故填：能夠溶于水，密度比空氣大，不能和空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（4）檢查B裝置氣密性的方法是：利用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中注水至浸沒長頸漏斗末端，繼續(xù)注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣．
故填：利用彈簧夾夾緊橡皮管，向長頸漏斗中注水至浸沒長頸漏斗末端，繼續(xù)注水至形成一段液柱，一段時間后若液柱不下降，即可證明裝置不漏氣．
（5）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
   x                 4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 本題主要考查儀器的用途、反應(yīng)表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．