20.菱鎂礦的主要成分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量,某班學習小組進行了實驗研究.取10g菱鎂礦,逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表:
分組  1   2  3  4
加入H2S04溶液質(zhì)量/g50100150200
NaOH溶液增加質(zhì)量/g2.24.44.44.4
注:菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水,不與酸發(fā)生反應(yīng)、不含鎂元素.
(1)10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量為4.4g.
(2)計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)
(3)第3組實驗中加入150g稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分為MgS04、H2S04

分析 碳酸鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳;
氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鎂的質(zhì)量,進一步可以計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù);
第3組實驗中加入150g稀硫酸完全反應(yīng)后,稀硫酸過量,所得溶液中溶質(zhì)成分為硫酸鎂和硫酸.

解答 解:(1)因為氫氧化鈉溶液增加4.4g,因此10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量為4.4g.
故填:4.4g.
(2)設(shè)碳酸鎂質(zhì)量為x,
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑,
84                                            44
x                                            4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$,
x=8.4g,
8.4g碳酸鎂中鎂元素質(zhì)量為:8.4g×$\frac{24}{84}$×100%=2.4g,
該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{2.4g}{10g}$×100%=24%,
答:該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為24%.
(3)第3組實驗中加入150g稀硫酸完全反應(yīng)后,稀硫酸過量,所得溶液中溶質(zhì)成分為MgS04、H2S04
故填:MgS04、H2S04

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.

練習冊系列答案
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19.下列有關(guān)碳和碳的氧化物的說法中,錯誤的是( 。
A.二氧化碳的排放是導致酸雨的原因
B.用煤火取暖時應(yīng)注意通風,防止一氧化碳中毒
C.古代字畫長久不變色是因為常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑
D.金剛石和石墨物理性質(zhì)不同,是因為他們的碳原子排列方式不同

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11.下列圖象能正確反映對應(yīng)敘述關(guān)系的是( 。
A.
向NaOH溶液中加水
B.
用一定量的MnO2和KClO3的混合物制取O2
C.
向一定量的稀鹽酸和氯化鈣溶液的混合溶液加入碳酸鈉溶液
D.
向一定量的稀硫酸中加入鐵粉

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8.為除去下列樣品中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑及操作方法均正確的是( 。
A.二氧化碳(一氧化碳)--通入氧氣,點燃
B.KCl (KC1O3)--少量 MnO2、加熱
C.CaCl2溶液(稀鹽酸)--過量碳酸鈣、過濾
D.Na2CO3 (NaOH)--適量石灰水、過濾

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15.芯片是所有電腦、“智能家電”的核心部件,它是以高純度的單質(zhì)硅(硅的元素符號為Si)為材料制成的.用化學方法制得高純硅的反應(yīng)原理為(反應(yīng)條件已略)①SiO2+2C═Si+2CO↑ ②Si+2Cl2═SiCl4③SiCl4+2H2═Si+4HCl
請回答:
(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是①③(填序號).
(2)SiCl4中硅元素的化合價是+4
(3)反應(yīng)①中碳單質(zhì)表現(xiàn)了還原性(填“氧化”或“還原”).
(4)反應(yīng)①中生成有劇毒的CO,它能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合,從而使人體缺氧而造成“煤氣中毒”.如果發(fā)現(xiàn)有人“煤氣中毒”,你將采用哪些救治措施?(只回答一種即可)立即打開門窗通風,將中毒者移至通風處等(合理即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.某同學設(shè)計了探究Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案,僅用組內(nèi)試劑,無法完成的是( 。
A.FeSO4、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

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12.CO是一種無色、無臭的氣體.密度比空氣略小,難溶于水,易于血紅蛋白結(jié)合,具有可燃性,實驗室常用草酸晶體和濃硫酸供熱制取CO,反應(yīng)的化學方程式為:H2C2O4$→_{△}^{濃硫酸}$CO2↑+CO↑+H2O
某同學設(shè)計下列裝置制備、提純CO,并用CO來還原氧化鐵,請根據(jù)如圖回答

①該同學的設(shè)計存在的一處明顯缺陷是沒有尾氣處理.
②用改進后的裝置進行實驗,再點燃E處酒精燈之前,必須進行的一項操作是檢驗裝置氣密性(從實驗安全角度考慮).
③裝置B的作用是吸收二氧化碳.
④證明一氧化碳能還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象是裝置E中固體顏色的變化為紅色變?yōu)楹谏,C中澄清的石灰水沒有變渾濁,F(xiàn)中澄清的石灰水變渾濁.

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9.下列圖示實驗設(shè)計正確的是( 。
A.
驗證質(zhì)量守恒定律
B.
測定空氣里氧氣的含量
C.
檢查裝置的氣密性
D.
稀釋濃硫酸

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10.現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液.為確定其組成,某興趣小組的同學設(shè)計了如下實驗:

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(3)“含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液”中含有的離子有Ca2+、NO3-、Na+、Cl-

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