Question

在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象是

銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

；
②甲同學(xué)認(rèn)為：通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈

．
③乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬活動(dòng)性順序，原因是

無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性

；并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的．
他們的實(shí)驗(yàn)：X是金屬

Fe

，Y是

CuSO₄

溶液（寫出化學(xué)式）．

Answer 1

分析：①根據(jù)反應(yīng)物和生成物分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，根據(jù)反應(yīng)寫出方程式；
②根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速度快慢分析；
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅慕Y(jié)論分析比較金屬活潑性，根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)來(lái)比較金屬的活潑性的大�。�

解答：解：（1）銅與硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍(lán)色，所以現(xiàn)象是：銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．反應(yīng)物是銅和硝酸銀，生成物是銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）金屬與酸反應(yīng)的速度越快說(shuō)明該金屬越活潑，所以他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈．
（3）第Ⅰ個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵排在了氫的前面，第Ⅱ各實(shí)驗(yàn)說(shuō)明銅排在銀的前面，第Ⅲ個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋅排在了氫的前面，所以無(wú)法比較鐵和銅的關(guān)系，所以把鐵放入銅的鹽溶液中看是否反應(yīng)即可，如果反應(yīng)，鐵就比銅活潑，否則銅比鐵活潑；
故答案為：
（1）銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）鋅與酸反應(yīng)的程度要比鐵的劇烈．
（3）無(wú)法比較鐵與銅的活動(dòng)性；Fe；CuSO₄．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要知道每一個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論，要知道根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)看反應(yīng)現(xiàn)象的方法．