Question

13．氧化鋁在生產生活中應用廣泛．以鋁土礦（主要成分是Al₂O₃）為原料，生產氧化鋁的工藝如下：

（1）粉碎：用粉碎機將鋁土礦石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率．
（2）溶出：用過量的NaOH溶液將粉碎的鋁土礦中難溶性Al₂O₃轉化成可溶性NaAlO₂，形成溶出液．溶出時，發(fā)生化學反應：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O．溶出液中一定含有的溶質是NaAlO₂、NaOH．
（3）苛化：向含有Na₂CO₃的廢液中加入石灰乳[Ca（OH）₂與水的混合物]．Na₂CO₃與石灰乳反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）該生產工藝中，可以循環(huán)使用的物質是NaOH．

Answer 1

分析 （1）反應物接觸面積越大，反應速率越快；
（2）根據反應過程可以判斷溶液中的溶質；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（4）根據生產工藝過程，可以判斷循環(huán)使用的物質．

解答 解：（1）粉碎：用粉碎機將鋁土礦石粉碎成粉末．粉碎的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率．
故填：增大反應物接觸面積，加快反應速率．
（2）溶出液中一定含有的溶質是反應生成的NaAlO₂和過量的NaOH．
故填：NaAlO₂、NaOH．
（3）Na₂CO₃與石灰乳中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）該生產工藝中，可以循環(huán)使用的物質是氫氧化鈉，這是因為苛化過程中反應生成的氫氧化鈉可以用作溶出過程中的原料．
故填：NaOH．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．