Question

【題目】某稀硫酸和10克8%的氫氧化鈉溶液的滴定實驗中，溶液的pH變化如圖所示：

(1)A點溶液的溶質_________________(填化學式）

(2)計算所用的該稀硫酸的質量分數？_______________

(3)如果配制100克該稀硫酸所用圖中濃硫酸的質量為10克，則圖中濃硫酸的質量分數為_______（不寫計算過程）

(4)圖中的濃硫酸多次使用后，發(fā)現濃度變小了，原因是________________

Answer 1

【答案】 Na2SO4 、H2SO4 9.8% 98% 濃硫酸吸水了

【解析】(1)A點時硫酸過量，溶液顯酸性，故溶液的溶質為Na2SO4 、H2SO4；(2)設恰好完全反應時硫酸融資的質量為，

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+H2O

80 98

10g×8%

=0.98g

所以所用的該稀硫酸的質量分數為；（3）設圖中濃硫酸的質量分數為w，根據稀釋前后溶質的質量不變得：10g×w=100g×9.8%，w=98%；(4)圖中的濃硫酸多次使用后，發(fā)現濃度變小了，原因是濃硫酸吸水了。