(3分) 星期天,小強的媽媽要焙制面包,叫小強去商店買回一包純堿,小強仔細看了包裝說明(如下圖),并產(chǎn)生疑問:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否達標呢?

回到學校,他取出從家里帶來的一小包純堿樣品和小明一起進行實驗,小明和小強分別設計了以下兩種不同的實驗方案:
 
實驗方案
小強
準確稱取5.5 g純堿樣品放入燒杯中,又取來50克、14.6%的稀鹽酸逐滴加入,至剛好不再產(chǎn)生氣泡停止滴加稀鹽酸,還剩余稀鹽酸25克。
小明
準確稱取5.5 g純堿樣品放入錐形瓶中,加入一定質(zhì)量分數(shù)、足量的稀鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入足量的氫氧化鈉溶液中(如下圖所示) ,充分吸收后,稱量氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加了2.0克。

(1)小強測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(2)小明測得的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(3)兩位同學又請來老師幫忙,老師選取另外一種測定方法經(jīng)反復測定結(jié)果都是96.3%,請你結(jié)合實驗過程分析一下兩位同學誰的測定結(jié)果不準確,為什么?
(1)96.4%     (2)87.6%
(3)小明的實驗中產(chǎn)生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收,殘留在儀器中一部分,使得測定結(jié)果不準確。

試題分析:根據(jù)化學方程式計算即可。
(1)解:設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。
+2HCl="2NaCl+" H2O+ CO2
106         73
x         25g×14.6%
106:73=x:25g×14.6%
x=5.3g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是=96.4%。
答:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%。
(2)解:設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。
+2HCl="2NaCl+" H2O+ CO2
106                                 44
y                         2.0g
106:44=y:2.0g
y=4.8g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是=87.6%。
答:純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是87.6%。
(3)因為小明的實驗中產(chǎn)生的氣體不能全部被氫氧化鈉溶液吸收,殘留在儀器中一部分,使得測定結(jié)果不準確。
點評:根據(jù)化學方程式計算,要注意解題的步驟,設、寫、找、列、解、答。
要想實驗的結(jié)果準確,設計科學合理的實驗很重要。
練習冊系列答案
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為了測定含雜質(zhì)的氧化鐵(雜質(zhì)不參加反應)樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),某同學稱取該樣品10 g,并用下圖所示的裝置進行實驗,

得到如下兩組數(shù)據(jù):
 
反應前
氧化鐵完全反應后
A組 
玻璃管和樣品的質(zhì)量43.7 g 
玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3 g 
B組 
廣口瓶和澄清石灰水的質(zhì)量180 g 
廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量186.2 g 
 
試回答:
(1)①你認為,應當選擇        組的數(shù)據(jù)來計算樣品中的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),請寫出具體解題過程。
②請解釋你不選另一組數(shù)據(jù)進行計算的原因                                            
                                                                         。
(2)這位同學所用裝置的不足之處是                           。

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A.14.9%B.65%C.75%D.80%

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(6分)小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%。小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量。
【實驗原理】
⑴用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應,反應的化學方程式為:
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
⑵在混合溶液中,當醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 ml,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計。
【實驗步驟】
⑴用          取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/ ml),倒入燒杯中,加入20 ml蒸餾水稀釋,再滴入幾滴酚酞試液。
⑵量取45.0 ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/ ml),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應,剩余氫氧化鈉溶液5.0 ml。
【交流反思】⑴在實驗步驟①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
⑵在實驗步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?(3分)

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時間/s
0
30
50
90
120
150
180
氣體質(zhì)量/g
0
30
50
60
80
66
66
請回答下列問題:
(1)表中有一項測量結(jié)果有較大的誤差,其對應的時間是      。
(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?              

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(1)當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
(2)當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時,繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生,求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量。

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實驗次數(shù)
1
2
3
稀鹽酸質(zhì)量(g)
50
50
100
樣品質(zhì)量(g)
20
30
20
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g)
6.6
6.6
6.6
(1)該實驗中第     次稀鹽酸和樣品恰好完全反應;  
(2)求出該石灰石樣品的純度。

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