Question

1．實驗室有一瓶未知濃度的BaCl₂溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為26.5%的Na₂CO₃溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用Na₂CO₃溶液質量的關系如圖所示．已知：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl請計算：
（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體21.2g．
（2）圖中A點對應的溶液中溶質有NaCl和BaCl₂（填化學式）
（3）BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質的質量求算的方法計算；
（2）A點時沉淀沒有達到最大點，所以氯化鋇有剩余，且還有生成的氯化鈉；
（3）根據(jù)完全反應時消耗的碳酸鈉溶液的質量為40g以及質量分數(shù)，結合對應的化學方程式求算氯化鋇的質量，進而求算其質量分數(shù)．

解答 解：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體的質量為 26.5%×80g=21.2g．
（2）A點時沉淀沒有達到最大點，所以氯化鋇有剩余，且還有生成的氯化鈉則圖中A點對應的溶液中溶質的化學式為 NaCl和BaCl₂．
（3）加入40g碳酸鈉溶液時恰好完全反應，消耗的碳酸鈉的質量為 26.5%×40g=10.6g
設氯化鋇的質量為x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208      106
x          10.6g
$\frac{208}{103}$=$\frac{x}{10.6g}$
x=20.8g
BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{20.8g}{150g}$×100%≈13.9%
答：（1）配制26.5%的Na₂CO₃溶液80g，需要Na₂CO₃固體 21.2g．
（2）圖中A點對應的溶液中溶質有 NaCl和BaCl₂；
（3）BaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)是13.9%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．