現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體8.4g，向剩余固體中加入150g溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)約為（    ）

A．50％    B．63.2％    C．84.5％    D．40％


B

【解析】

試題分析：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣，結合加入鹽酸反應后溶液呈中性的有關信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質量相等；

設鈣元素的質量為x

=x=6g

故原固體中鈣元素的質量分數(shù)為×100%≈63.2%    故選：B


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


用“”和“”分別代表兩種不同單質A2和 B2 的分子，A2和 B2 在一定條件下發(fā)生化學反應生成新物質 X ，微觀過程所示．下列說法正確的是    

A．該反應為置換反應                   B．在反應過程中A2和B2分子保持不變

C．物質X含4種元素                   D．參加反應的A2與B2分子數(shù)之比為3 : l 

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是(   )

A.CaCO3   碳酸鈣   生石灰

B.NaHCO3   碳酸氫   鈉小蘇打

C.Na2CO3   碳酸鈉   純堿

D.NaCl   氯化鈉   食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：


某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？                                                            

                                                                   。

（2）用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應                 

                                                                   。

(3)如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是                                            

                                                                   。

(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是                                                              

                                                                   。

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科目：初中化學 來源： 題型：


下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列分析不正確的是

A．50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C

B．50℃時，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的飽和   溶液

C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/p>

D．分別將三種物質的飽和溶液從50℃將至20℃時，所得溶液溶質質量分數(shù)大小關系是B>C=A

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科目：初中化學 來源： 題型：


回答下列問題：

（1）閱讀下圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質量為      g

（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農作物的催肥，需加    g水。

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科目：初中化學 來源： 題型：


以下化學藥品保存或實驗操作正確的是(　　)

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科目：初中化學 來源： 題型：


配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是(  )

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科目：初中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)50 ℃時，將40 g乙物質加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質量為_ __。

(2)20 ℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序為__ __。

(3)溫度為__℃時，甲、乙兩種物質溶解度相同。

(4)50 ℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10 ℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是__ __。

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