Question

9．化學興趣小組的同學用圖所示裝置進行中和反應(yīng)實驗，請你參與下列探究：為確定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否剛好完全中和，小華取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
（1）寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）小亮認為小華得出的結(jié)論不完整，他認為除了“恰好中和”外，還有第二種可能性，這種可能性是稀鹽酸過量．
（3）玲玲同學在實驗時，發(fā)現(xiàn)燒杯中有少量的氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）假如你取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中加入鋅粒試劑，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象，證明第二種可能性存立．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫方程式；
（2）根據(jù)酸性和中性的液體都不會使酚酞變色進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉分析；
（4）根據(jù)探究酸是否過量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，如碳酸鹽，活潑金屬等解答．

解答 解：
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）溶液中性或酸性時，都不會使酚酞變色，恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性，稀鹽酸過量時顯酸性，故答案為：稀鹽酸過量；
（3）玲玲同學在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到有少量氣泡出現(xiàn)．產(chǎn)生氣泡的原因可能是：部分氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；該反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）驗證二者恰好完全反應(yīng)，顯中性，可用紫色石蕊試液檢驗，檢驗酸是否過量的方法較多，應(yīng)選擇現(xiàn)象明顯，操作簡便的試劑，可用石蕊試液，滴加碳酸鈉，加入鋅粒等；故取出一定量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向其中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡，說明稀鹽酸過量．
答案：
（1）HCl+NaOH═NaCl+H₂O  
（2）稀鹽酸過量．
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）鋅粒  氣泡

點評 解答本題時要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，同時要明確酸堿中和的化學方程式，學會檢驗酸堿的方法，并注意方法的可行性．