Question

13．維生素C含片是保健食品，如圖是XX牌維生素C含片的標簽．

請計算：
（1）維生素C中碳、氫、氧元素的質量比9：1：12；
（2）已知維生素C燃燒生成二氧化碳和水，燃燒35.2g維生素C能產生多少CO₂？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)題意，維生素C燃燒生成二氧化碳和水，由質量守恒定律，反應前后碳元素的質量不變，結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，可以計算出燃燒35.2g維生素C產生二氧化碳的質量．

解答 解：（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．
（2）維生素C燃燒生成二氧化碳和水，由質量守恒定律，反應前后碳元素的質量不變，則35.2g維生素C含有碳元素的質量為35.2g×$\frac{12×6}{12×6+1×8+16×6}$×100%=14.4g．
能產生CO₂的質量為14.4g÷（$\frac{12}{12+16×2}$×100%）=52.8g．
故答案為：（1）9：1：12；（2）能產生52.8g二氧化碳．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算、質量守恒定律進行分析問題、解決問題的能力