Question

【題目】某校九（5）班學生進行一系列的實驗，請結合圖1幫助他們解決以下問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①_____，②_____．

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母編號），寫出該反應化學方程式_____．

（3）用B、D裝置可制取二氧化碳氣體，寫出相應的化學方程式_____．

（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優(yōu)點是_____，選用的收集裝置為_____（填字母編號）．

（5）甲同學查閱資料知：濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫．

①若用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO2并檢驗其有關性質時，觀察到紫色石蕊溶液液變紅，反應的化學方程式為_____．

②若用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，將制得的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒有變渾濁，其原因可能是_____．

（6）乙同學檢查裝置C氣密性的操作和現(xiàn)象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管，再向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到_____，說明氣密性良好．

（7）丙同學用圖2所示裝置完成一系列的實驗．用實驗裝置的序號回答下列問題（裝置可重復使用，尾氣處理裝置未給出）．

資料：濃硫酸具有吸水性．氫氧化鈉溶液能較多地吸收二氧化碳氣體．白色的硫酸銅粉末遇水立即反應生成藍色．

①實驗室用儀器A、B可組合成制取氧氣的反應裝置，則發(fā)生反應的化學方程式為_____．

②檢驗CO中混有的CO2的裝置是_____，除去CO中較多的CO2，最好選裝置_____．

③水煤氣含有CO、H2、CO2、H2O．證明水煤氣中含有CO和H2的實驗裝置的連接順序是_____．

Answer 1

【答案】酒精燈 集氣瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可隨時控制反應的發(fā)生和停止 E或F H2O+CO2═H2CO3 濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水反應 一段時間水柱液面不下降 2H2O22H2O+O2↑ E F FGHDE

【解析】

（1）圖中所標儀器的名稱為：酒精燈和集氣瓶；

（2）實驗室中用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固固加熱型的反應，所以應該選擇A裝置作為發(fā)生裝置，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）B裝置能用來制取二氧化碳，所用的藥品為大理石和稀鹽酸，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）分析圖中的裝置可以知道，有孔隔板可以放置固體，當用止水夾夾住膠皮管時由于氣體不能逸散而使試管中壓強增大，將液體壓到長頸漏斗中，此時固液分離而使實驗停止，若使實驗開始只要將止水夾打開即可；氫氣的密度比空氣的密度小且難溶于水，故可用向下排空氣法或排水法收集，收集裝置可選用E或F；

（5）①二氧化碳可與水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊變紅，反應的化學方程式為：H2O+CO2═H2CO3；

②濃鹽酸易揮發(fā)氯化氫氣體，氯化氫溶于水就是鹽酸，會將二氧化碳和石灰水生成的碳酸鈣沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；

（6）乙同學檢查裝置C氣密性的操作和現(xiàn)象是：先用夾子夾住導氣管中的橡皮管，再向長頸漏斗中加入水至形成一段水柱，靜置，若觀察到一段時間水柱液面不下降，說明氣密性良好；

（7）①AB組合為固液常溫型的發(fā)生裝置，所以可以用過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下來制取氧氣；過氧化氫分解產生了水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；

②檢驗CO中混有的CO2，要有明顯的現(xiàn)象，即通入到石灰水中，石灰水變渾濁即可驗證，故選E；除去CO中較多的CO2，要有足夠的試劑與二氧化碳反應，即用溶解度較大的氫氧化鈉，故選F；

③先把水煤氣通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去水煤氣中的H2O，然后把混合氣體通過灼熱的氧化銅中，CO還原氧化銅生成二氧化碳，氫氣還原氧化銅生成水，接著把生成的混合氣體通過白色硫酸銅粉末，看是否變藍，然后通過澄清的石灰水看是否變渾濁。故選FGHDE。