16．a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．現(xiàn)有t1℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．c溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
C．b溶液為不飽和溶液D．c溶液中有晶體析出

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、在t1℃時b的溶解度最大，所以將其從t1℃升溫至t2℃，可知：b溶液為不飽和溶液，b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故A錯誤；
B、在t2℃時，c物質(zhì)的溶解度最小，從t1℃升溫至t2℃，c物質(zhì)的飽和溶液中有晶體析出，c溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故B正確；
C、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從t1℃升溫至t2℃可知：b溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，故C正確；
D、c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以從t1℃升溫至t2℃，c溶液中有晶體析，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰漿為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測定．
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰漿混合，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
（3）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色渾濁，此反應(yīng)的方程式為Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3，
該粗產(chǎn)品中一定沒有Ca（OH）2，理由是由上可知一定有碳酸鈉存在，而碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存．
（4）最終該小組同學(xué)確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．酸與堿的反應(yīng)：
結(jié)論：酸+堿→鹽+水
例如  HCl+NaOH═NaCl+H2O
稀鹽酸+氧氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氫氣在氧氣中燃燒，該變化中的最小粒子是怎樣變化（　�。�
A．分子很小B．分子易分裂原子C．分子在不斷運(yùn)動D．分子之間有間隔

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各項(xiàng)中，括號內(nèi)物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑（適量）或物品，其中錯誤的是（　　）
A．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅（鐵粉）B．銅粉中混有鐵粉（磁鐵）
C．O2中混有CO2（NaOH溶液）D．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在粗鹽提純中，每步都需用的儀器是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．玻璃棒D．漏斗

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．生命的孕育和維系需要水，科學(xué)研究離不開水．請你完成下列探究．
探究一：用水作溶劑．在盛有5ml水和5ml汽油的兩只試管中各加入1～2小粒高錳酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，而高錳酸鉀難溶于汽油，結(jié)論：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同．
探究二：用水區(qū)別物質(zhì)．自選兩種白色固體，用水區(qū)別它們，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表內(nèi)容．
兩種白色固體主要操作、現(xiàn)象和結(jié)論
碳酸鈣、氧化鈣分別將兩種固體加水溶解，難溶于水的是碳酸鈣，與水劇烈反應(yīng)且有熱量放出的是氧化鈣
探究三：溶質(zhì)在水中的溶解與結(jié)晶．
【查閱資料】?20℃時，五種物質(zhì)的溶解度如下表．
物質(zhì)NaCl　　NH4HCO3NH4Cl　NaHCO3Na2CO3
　溶解度/g　36.021.0　37.29.621.5
?相同溫度下，不同溶質(zhì)同時溶解在同一溶劑中，溶解度不變．
【提出問題】20℃時，將11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同時放入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁o置，有晶體析出（溫度仍為20℃）．析出的晶體是什么？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）取少量晶體與熟石灰粉末混合、研磨，無明顯現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲C明晶體不是氯化銨．
（2）取少量晶體于試管中，加入鹽酸，現(xiàn)象為有無色氣體產(chǎn)生．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（3）析出的晶體是NaHCO3，晶體的質(zhì)量為7.2g．
【實(shí)驗(yàn)拓展】（4）析出晶體的原因是NaCl和NH4HCO3溶于水未達(dá)飽和，所以不能以晶體析出，它們在水中解離出Na+、Cl-、NH4+、HCO3-，陰陽離子運(yùn)動結(jié)合成NaHCO3和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度較大，未達(dá)飽和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已達(dá)飽和，所以過多的NaHCO3以晶體形式析出．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．30℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇『銣卣舭l(fā)溶劑的方法
B．B物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C．20℃時，A和B的溶解度相等
D．A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某一元素R的化合價為+3，則下列化學(xué)式錯誤的是（　�。�
A．RCl3B．R2O3C．R（OH）3D．RSO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案