Question

鎂是一種化學性質非常活潑的金屬．在點燃或加熱的條件下，能跟許多物質發(fā)生
反應，如：2Mg+CO₂2MgO+C，Mg+2H₂OMg（OH）₂+H₂↑
（1）在點燃的條件下，鎂能和氮氣反應生成一種淡黃色的固體氮化鎂（化學式Mg₃N₂），氮化鎂能和水反應生成一種白色固體，同時放出有刺激性氣味的氣體．則：
①氮化鎂中N元素的化合價為______．
②氮化鎂和水反應的化學方程式是______．
③檢驗生成的氣體的方法是______．
（2）小芳和小剛準備用空氣為原料，利用下列裝置制取少量氮化鎂．請你幫助解決下列問題：

①裝置B的作用是______，裝置E的作用是______．
②要使D中空氣排出的方法是______．
③組裝裝置時導管口的連接順序______．（填導管口序號，每種裝置只能用一次）．

Answer 1

【答案】分析：根據化合物化合價代數和為零原則判斷不常見化合物元素的化合價；
檢驗氨氣通常利用其水溶液呈堿性；
氣體參與的物質制備實驗中裝置的連接一般順序是：制備氣體→除雜→干燥→制備→尾氣處理．
解答：解：（1）①因為Mg的化合價通常為+2價，所以根據化合價代數和為零的原則可知N元素化合價為-3價．
②白色固體應為Mg（OH）₂，所以方程式為 Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
③氨氣溶于水呈堿性，所以可以利用酸堿指示劑來檢驗氨氣，可以將氣體通入紫色石蕊試液變藍色，或通入無色酚酞試液中變紅色來證明．
故填：（1）①-3價；②Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；③把氣體通入紫色石蕊試液，溶液變藍色．
（2）根據題中信息可知Mg在空氣中點燃可以和O₂、CO₂、H₂O反應，所以鎂和氮氣反應必須將空氣中的O₂、CO₂、H₂O除去制得干燥純凈的N₂，
濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的銅粉為了除去空氣中氧氣．
根據先除雜后干燥的原理及固體加熱試管必須干燥的原理可將裝置進行排序．
故填：（2）①除去水蒸氣；除去空氣中的O₂②從g管向瓶中加滿水；③h-f-e-d-c-m-n-a-b
點評：本題主要考查學生獲取信息并運用信息的能力；同時考查學生對實驗裝置連接的方法和要領的掌握程度．