Question

（2008?山東）環(huán)保部門對某工廠的廢水進行分析，結(jié)果表明：廢水中含少量硫酸．取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應），至PH等于7時，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，同時測得反應后溶液質(zhì)量為138g．請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式可以計算出硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量；
反應后的溶液質(zhì)量去掉氫氧化鈉溶液的質(zhì)量就是硫酸溶液的質(zhì)量．廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)就是廢水中硫酸的質(zhì)量與硫酸溶液質(zhì)量之比．
解答：解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂
98     80
x    40g×2%
=，x=0.98g
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為
×100%=1%
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)1%．
點評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．