Question

7．如圖三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應．

（1）實驗一：通過觀察稀鹽酸與氫氧化銅發(fā)生反應的現象，驗證酸與堿能反應．
（2）實驗二：通過兩支試管中的現象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）₂能反應．該實驗主要需要控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同、氫氧化鈣粉末的質量相同．
（3）實驗三：加入X可驗證稀硫酸能與NaOH發(fā)生反應，X可以是下列物質中的A、B．
A．酚酞         B．CuO       C．Na₂CO₃         D．Mg（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）據氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀分析；據實驗現象推測結論；
（2）據控制變量法分析；
（3）據堿與酸的性質回答；

解答 解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；據加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色，推測酸與堿發(fā)生了化學反應；
（2）由控制變量法分析，本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制 氫氧化鈣粉末的質量相同．
（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經不存在了，進而證明了酸與堿確實發(fā)生了反應，故A符合；
B、如果H₂SO₄和NaOH沒有反應，那么加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應生成CuSO₄，CuSO₄會繼續(xù)和NaOH反應生成Cu（OH）2藍色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應，則CuO會和過量的H₂SO₄反應生成CuSO₄，但由于NaOH已反應掉，則不會有藍色絮狀沉淀產生，故B符合；
C、D，由于硫酸是過量的，不管H₂SO₄和NaOH有沒有發(fā)生反應，C都會有氣泡產生，D都會有白色沉淀產生，故不符合；故選A、B．
故答案為：（1）氫氧化銅；（2）氫氧化鈣粉末的質量；（3）A、B．

點評 本題考查了酸堿的反應，有一定的難度，把握題中信息，做好分析即可．