Question

12．某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同）．
（1）實驗前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應；
（2）甲觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解；溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
（3）通過觀察，小蘭同學很快判斷鋅的活動性比鐵強（填“強”或“弱”）．據(jù)你分析，小蘭同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是甲反應比乙反應的速率慢（填“快”或“慢”）．過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)銅片表面銀白，這說明銅的活動性比銀強．
（4）同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，以證明四種金屬的活動性順序．以下是同學一起設計實驗方案，能達到探究目的是B（填字母）．
A．將鋅片投入到硫酸銅溶液中        B．將鐵片投入到硫酸銅溶液中
C．將鋅片投入到硝酸銀溶液中        D．將鐵片投入到硝酸銀溶液中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應分析；
（2）根據(jù)鐵與酸反應的現(xiàn)象分析；
（3）根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氣泡的速率可以判斷金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．（4）根據(jù)甲乙丙中得到的結論分析．

解答 解：（1）因為金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應；
（2）鐵和稀鹽酸反應生成氫氣和淺綠色的氯化亞鐵，所以反應現(xiàn)象為：故填：有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解；溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
（3）由于鋅與稀鹽酸反應放出氣泡的速率比鐵與稀鹽酸反應放出氣泡的速率快．所以，鋅的活動性比鐵強．由于銅的活動性比銀強．能及將銀從其溶液中置換出來．所以，銅片表面有銀白色固體附著．
（4）通過上述實驗，能比較出鋅的活動性大于鐵，銅的活動性大于銀．還不能比較鐵與銅的活動性．所以，要證明四種金屬的活動性順序，應增加的實驗是將鐵片投入到硫酸銅溶液中．
故答為：（1）除去金屬表面的氧化膜，利于反應；
（2）有氣泡產(chǎn)生，鐵片逐漸溶解；溶液由無色變?yōu)闇\綠色
（3）強；慢；銀白；
（4）B．

點評 金屬活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸反應，生成氫氣和鹽（位置越靠前，反應越劇烈），二是金屬與鹽溶液的反應時，只有排在前面的金屬才能將排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．