Question

（10濱州26）．鈣是維持人體正常功能所必需的元素。右圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。

試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量。
（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：(1)設每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒，可知生成CO2的質(zhì)量為l0g+2.0g一11.34g=0.66g(2分)
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑                                  （1分） 
100                       44
X                       0.56g    
                                                  （1分）
解得 x＝1.5g                                                  （1分）
（2）由（1）可知，每片鈣爾奇中碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g，其中鈣元素質(zhì)量為
                                           （1分）
（3）設所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y。
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ 
73                44
10g×y             0.66g                                      （1分）
                                                       （1分）
解得y＝10.95%                                                     （1分）
答（略）

解析