Question

7．某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如表：

學(xué)生 物質(zhì)質(zhì)量	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質(zhì)量（g）	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質(zhì)量（g）	100	100	100	120
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）	22	17	12	12

分析實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）寫出氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）求混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 本題是數(shù)據(jù)分析題，由最后兩排（即丙丁兩人數(shù)據(jù)）數(shù)據(jù)得出，在此反應(yīng)中，混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng)，最后剩余的固體全部為Cu，所以就很容易求出氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)銅的質(zhì)量求出氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式即可求出硫酸溶液的濃度．

解答 解：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，所以答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）由最后兩排（即丙丁兩人數(shù)據(jù)）數(shù)據(jù)得出，在此反應(yīng)中，混合物中的CuO已完全跟酸反應(yīng)，最后剩余的固體全部為Cu，所以混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-12g}{20g}$×100%=40%
（3）．因為甲乙丙丁數(shù)據(jù)比較，可知，丙中恰好反應(yīng)，甲乙中氧化銅剩余，丁中硫酸剩余．所以8g氧化銅恰好和100g硫酸溶液反應(yīng)．設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80      98              
8g      100y
列比例式為：$\frac{80}{8g}=\frac{98}{100g×y}$
解之得：y=9.8%
故硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 本題貴在數(shù)據(jù)分析，找出已知量，然后利用化學(xué)方程式計算，注意解題步驟．