Question

加熱8g高錳酸鉀一段時間后，稱得剩余固體的質量是7.4g，那么剩余物是

1. A.
   MnO₂　K₂MnO₄
2. B.
   K₂MnO₄
3. C.
   KMnO₄　K₂MnO₄
4. D.
   MnO₂ KMnO₄　K₂MnO₄

Answer 1

D
分析：根據(jù)高錳酸鉀在受熱后會放出氧氣，固體質量減少量即為生成氧氣的質量．；所以根據(jù)化學反應方程式由氧氣的質量可以計算出參與反應的高錳酸鉀的質量，從而得到剩余物的成分．
解答：根據(jù)質量守恒定律，固體減少的質量是氧氣的質量，所以氧氣質量為：8g-7.4g=0.6g，
生成0.6g的氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x，
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316 32
x 0.6g
則=，
解得，x=5.925g，
所以反應后高錳酸鉀沒有分解完，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，
故選D．
點評：在解此類題時，首先分析反應原理，然后通過方程式計算出物質的質量，結合題中的數(shù)據(jù)進行具體的分析．