Question

下列實驗設計方案中，可行的是（　�。�

A．用足量稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．向某無色未知溶液中加入BaCl₂溶液，證明存在SO₄^2-

C．將H₂、O₂的混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣

D．用過濾的方法分離NaCl和NaNO₃的混合物

Answer 1

分析：A、根據(jù)金屬活動性順序判斷，鎂鋁都排在氫的前面，銅排在氫的后面；
B、未知溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，可能生成碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀等多種沉淀；
C、氫氣和氧氣混合遇熱可能會發(fā)生爆炸；
D、過濾是對可溶物和不溶物進行分離的一種操作，兩種物質(zhì)都可溶就不能用過濾的方法．

解答：解：A、鎂粉和鋁粉會和鹽酸反應而溶于鹽酸，而銅粉不會，可以將反應后的物質(zhì)過濾即可得到銅，故A正確，
B、鋇離子和碳酸根離子也會生成白色沉淀，氯離子和銀離子也會生成白色的氯化銀沉淀，故B錯誤，
C、H₂、O₂在混合時在高溫下可能會發(fā)生爆炸，故C錯誤，
D、NaCl和NaNO₃都會溶于水，所以不能采用過濾的方法進行分離，故D錯誤，
故選A．

點評：本題主要考查了物質(zhì)在凈化時所需要采用的正確方法和試劑，考慮問題時要從物質(zhì)的性質(zhì)和反應條件等方面入手．