Question

【題目】已知某NH4NO3樣品中可能混入Cu、CuO、NaCl、(NH4)2SO4 四種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示(設過程中所有發(fā)生的反應均恰好完全進行)。

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填空:

(1)樣品中可能混入的物質是___________，要進一步證明該物質是否存在，可用溶液D進行實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論:__________________________。

(2)氣體A的水溶液顯____________性。

(3)濾液B中大量存在的金屬離子為_______________(寫離子符號)。

(4) 寫出過程③中產生白色沉淀B的化學反應方程式_____________________。

Answer 1

【答案】NaCl 取適量溶液D于試管中，滴加適量AgNO3溶液，（再滴加稀硝酸），若產生白色沉淀，證明樣品中混有NaCl，否則樣品中沒有。 堿 Na+

【解析】

（1）溶液B加入硝酸鋇后能夠生成白色沉淀，所以溶液中一定含有硫酸根，氧化銅會與硫酸反應生成硫酸銅，銅不會與稀硫酸反應。樣品中除NH4NO3外，一定還含有的物質是CuO，(NH4)2SO4，一定沒有Cu，樣品中可能混入的物質是NaCl；氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和氯化鈉。要進一步證明氯化鈉是否存在，可用溶液D進行實驗，實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論是取適量溶液D于試管中，滴加適量AgNO3溶液，（再滴加稀硝酸），若產生白色沉淀，證明樣品中混有NaCl，否則樣品中沒有；

（2）氣體A能夠使紫色石蕊變藍，所以該氣體溶于水后呈堿性；

（3）氫氧化鈉和硝酸銨、硫酸銨反應會生成硫酸鈉、硝酸鈉、水和氨氣，所以濾液B中大量存在的金屬離子為Na+；

（4）過程③中發(fā)生的一個反應是硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：。