Question

右圖為“XX”鈣片商品標簽圖，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題．
（1）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為

 

g．
（2）小花同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸30g，稱量小燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量是43.4g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應）．
①生成的二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)每片的質(zhì)量為2g，每片中碳酸鈣的含量≥1.5g，利用碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)來計算含鈣的質(zhì)量；
（2）①因鈣反應中只有二氧化碳是氣體，則可根據(jù)總質(zhì)量守恒來計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應的化學反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，若碳酸鈣的質(zhì)量≥1.5g就屬實，反之就不屬實．

解答：解：（1）碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分數(shù)為

40

40+12+16×3

×100%=40%，
由每片中碳酸鈣的含量≥1.5g，
則片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為1.5g×40%=0.6g，故答案為：0.6；
（2）①因每片的質(zhì)量為2g，10片鈣片的質(zhì)量為2g×10=20g，
根據(jù)總質(zhì)量守恒可知，
二氧化碳的質(zhì)量為20g+30g-43.4g=6.6g，故答案為：6.6；
②設10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為xg，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                44
 x                 6.6g

100

x

=

44

6.6g

解得x=15g，
則每片中碳酸鈣的質(zhì)量為

15g

10

=1.5g，
因鈣片商品標簽圖中的規(guī)格中標出每片中碳酸鈣的含量≥1.5g，
則屬實，
答：該鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

點評：本題以信息為載體來考查學生分析問題并解決問題的能力，同時考查學生利用相關信息進行化學反應方程式的計算，注重了化學與生活的聯(lián)系，也是以后習題的重要考查方向．