Question

19．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻．
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是C（填標號）．
A．蔗糖和水   B．氯化鉀溶液和硝酸鈉溶液   C．鋅和氯化銅溶液  D．銅和稀硫酸
（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質(zhì)量變化如圖所示，
①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；
②該反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
③參加反應的氧氣質(zhì)量為8g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識進行分析解答，質(zhì)量守恒定律是化學變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒，據(jù)此解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應用回答，將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應的氧氣的質(zhì)量和．

解答 解：（1）A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；
B、氯化鉀溶液和硝酸鈉溶液，相互之間不反應，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；
C、鋅和氯化銅溶液，鋅比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學變化，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；
D、銅和稀硫酸不反應，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律．
（2）①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；
②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
③從圖示看出，6.2g表示反應前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質(zhì)量；
故填：（1）C；（2）①溫度未達到紅磷的著火點；②4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；③8；

點評 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗證，完成此題的關鍵是抓住化學變化．運用質(zhì)量守恒定律時，一定不能漏掉反應物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量．