Question

11．哈爾濱市某中學(xué)化學(xué)興趣小組想測定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（己知赤鐵礦石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），進(jìn)行了如下實驗．
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）求解與赤鐵礦石主要成分反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量（X）的比例式$\frac{160}{20g-4g}$=$\frac{294}{X}$；
（3）赤鐵礦石的純度為80%；
（4）若配制實驗所用的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是30g；
（5）向恰好完全反應(yīng)后的溶液中加入84g水后，所得溶液A中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；
（6）若用150t上述赤鐵礦煉鐵，若冶煉過程中損失鐵元素20%，則可以得到含鐵96%的生鐵70t．

Answer 1

分析 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為X，生成硫酸鐵質(zhì)量為x，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
160          294            400
20g-4g       X               x
$\frac{160}{20g-4g}$=$\frac{294}{X}$=$\frac{400}{x}$，
X=29.4g，x=40g，
故填：$\frac{160}{20g-4g}$=$\frac{294}{X}$．
（3）赤鐵礦石的純度為：$\frac{20g-4g}{20g}$×100%=80%，
故填：80%．
（4）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{29.4g}{300g}$×100%=9.8%，
設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為y，
根據(jù)題意有：y×98%=29.4g，
y=30g，
故填：30g．
（5）向恰好完全反應(yīng)后的溶液中加入84g水后，所得溶液A中溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{40g}{16g+300g+84g}$×100%=10%，
故填：10%．
（6）150t上述赤鐵礦中含有氧化鐵質(zhì)量為：150t×80%=120t，
120t氧化鐵中鐵元素質(zhì)量為：120t$\frac{112}{160}$×100%=84t，
若冶煉過程中損失鐵元素20%，則生鐵中鐵元素質(zhì)量為：84t×（1-20%）=67.2g，
則可以得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為：67.2g÷96%=70t，
故填：70t．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．