（2006?玄武區(qū)一模）酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是
產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種無色有刺激性氣味的氣體
產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種無色有刺激性氣味的氣體
，該反應的化學方程式為
．
（2）幾位同學為了探究木炭中是否含有少量硫元素，他們設計了如圖所示實驗進行測定．請寫出圖中儀器a的名稱：
坩堝鉗
坩堝鉗
．他們查閱資料后得知：“二氧化硫能使KMnO
4溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應方程式為：
“5SO
2+2KMnO
4+2H
2O═K
2SO
4+2MnSO
4+2
”．然而化學方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚，根據(jù)上下文了解到該物質是一種酸，請根據(jù)已學知識推測其化學式：
H2SO4
H2SO4
．反應后生成的MnSO
4中Mn元素化合價為
+2
+2
．
（3）如圖是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的含量．下列說法不正確的是
D
D
A．曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲線顯示了1994年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C．二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車
（4）在研究酸雨危害的過程中，測定該地區(qū)雨水的pH的實驗操作
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值
．
某化學興趣小組取剛降到地面的雨水，每隔一定時間用較精密的pH計測定其pH，數(shù)據(jù)如下：
| 測定時間/分鐘 |
0 |
1 |
2 |
3 |
| pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
由此可知該雨水的酸性越來越
強
強
（填“強”或“弱”），最終趨于穩(wěn)定．
（5）酸雨造成的危害很多．某興趣小組調查發(fā)現(xiàn)南京的六朝石刻的表面有不同程度的腐蝕．且近20年的腐蝕速度大大超過以往，其中最主要原因之一就是酸雨．為了減緩石刻腐蝕，請你提一條建議：
使用清潔能源
使用清潔能源
． 酸雨會使河流、湖泊酸化．下圖是某市去年某河流一年中不同時期河水的平均pH變化的折線圖．則去年河水酸性最強的季度是第
四
四
季度．該季度雨水酸性最強的原因可能是：（答兩條）
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等
冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等
．
酸雨還會使土壤酸化．為了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若該酸雨的成分是硫酸，請寫出該中和反應的化學方程式
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
．
（6）某�；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質后，想到用NaOH溶液吸收SO
2，反應化學方程式如下：2NaOH+SO
2═Na
2SO
3+H
2O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO
2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g．已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：
①被吸收的SO
2的質量
0.64g
0.64g
g．
②發(fā)生反應的NaOH的質量．（相對原子質量：Na-23 S-32 O-16）
③空氣中SO
2的質量分數(shù)（計算結果精確到0.01%）．
（2006?玄武區(qū)一模）某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）．為了對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸中上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至過量．記錄滴入Na2CO3溶液質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．圖中縱坐標（y）表示
