Question

（2005?朝陽區(qū)二模）稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100g．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
求：（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若要使生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)加水多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的沉淀的質(zhì)量；根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合生成的沉淀質(zhì)量可以計(jì)算固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題意知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，所以可以據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求算出反應(yīng)后濾液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的沉淀的質(zhì)量為：96g+14g-100g=10g；
設(shè)混合物氯化鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117  
x             10g      y

111

x

=

100

10

x=11.1g

117

y

=

100

10g

y=11.7g
固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量=14g-11.1g=2.9g；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.7g+2.9g

100g

×100%=14.6%；
（3）設(shè)若要使生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，應(yīng)加水的質(zhì)量為z．
100g×14.6%=（100g+z）×10%
z=46g
答：（1）固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為2.9g；（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；（3）加水的質(zhì)量為46g．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．