Question

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后，體系中各反應(yīng)的先后順序進(jìn)行研究。

氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）以下實(shí)驗(yàn)中所用硫酸都是過(guò)量的。

實(shí)驗(yàn)1：將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

序號(hào)	鐵粉/g	氧化銅/g	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1-1	0.56	1.6	立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色
1-2	1.12	1.6	立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色
1-3	1.68	1.6	立即出現(xiàn)紅色固體，待紅色固體不再增加后產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色

實(shí)驗(yàn)2：將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與30mL不同濃度的硫酸混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

序號(hào)	硫酸濃度/%	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
2-1	20	立即出現(xiàn)紅色固體，無(wú)氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后溶液呈淺綠色
2-2	30	立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺藍(lán)色
2-3	50	立即出現(xiàn)紅色固體，瞬間產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)過(guò)程中生成紅色固體的同時(shí)持續(xù)產(chǎn)生細(xì)小氣泡，充分反應(yīng)后溶液呈淺藍(lán)色

（解釋與結(jié)論）

（1）淺綠色溶液中一定含有的溶質(zhì)是H2SO4、____。

（2）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)紅色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測(cè)，在稀硫酸濃度為10%，且硫酸足量的條件下，鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的先后順序?yàn)開(kāi)_______。

（4）對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)1-2與1-3，解釋實(shí)驗(yàn)1-2沒(méi)有產(chǎn)生氣泡的原因______。

（5）在實(shí)驗(yàn)1-3中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多為_(kāi)___ g。

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2判斷，下列說(shuō)法不正確的是____（填字母序號(hào)）。

A 硫酸濃度為20%，CuO先于Fe與硫酸反應(yīng)

B 硫酸濃度為40%，F(xiàn)e將先于CuO與硫酸反應(yīng)

C 硫酸濃度為50%，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)的同時(shí)也與硫酸反應(yīng)

Answer 1