Question

7．為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取13.00克合金與100克某濃度的硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為112.8克．計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：13.00g+100g-112.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65               2
 x               0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.5g}{13.00g}$×100%=50%，
答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng) 反應(yīng)前后的質(zhì)量差是生成氫氣的質(zhì)量，只要計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式就可以計(jì)算鋅的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)了，要注意理解．