Question

把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答問題：

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質(zhì)量（g）	3	4	6
二氧化硫的質(zhì)量（g）	6	8	8

（1）第一次實驗中參加反應的S的質(zhì)量，O₂的質(zhì)量與生成SO₂的質(zhì)量比是

1：1：2

．
（2）請你通過計算求出第二次．第三次實驗生成的SO₂的質(zhì)量，填入表中．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應的S的質(zhì)量=生成的SO₂的質(zhì)量-O₂的質(zhì)量，然后據(jù)此計算出三種物質(zhì)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學方程式和氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出第二次實驗中，參加反應的S的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的S的質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=第二次實驗生成SO₂的質(zhì)量；因為只有4g硫粉，與給定質(zhì)量的氧氣完全反應，生成8gSO₂，故第三次實驗生成SO₂的質(zhì)量為8g．

解答：解：（1）第一次參加反應的S的質(zhì)量=6g-3g=3g；
∴第一次實驗中，參加反應的S、O₂、生成的SO₂三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：3g：3g：6g=1：1：2；
（2）設第二次實驗中，參加反應的S的質(zhì)量為x，
S+O₂

點燃  .

SO₂
32    32
x     4g

32

32

=

x

4g

x=4g
第二次實驗生成SO₂的質(zhì)量為：4g+4g=8g；
因為只有4g硫粉，由第二次實驗的計算可知，4g硫粉與給定質(zhì)量的氧氣完全反應，生成8gSO₂，故第三次實驗生成SO₂的質(zhì)量應為8g．
故答案為：
（1）1：1：2；
（2）

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質(zhì)量（g）	3	4	6
二氧化硫的質(zhì)量（g）	6	8	8

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．