Question

7．我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸氧化物）．S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量如表：

次數(shù)	1	2	3	4
加入鹽酸質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固體質(zhì)量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

試求：
（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的含量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）這種石灰石10g，與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 完全反應后剩余固體的質(zhì)量即為石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）雜質(zhì)的質(zhì)量是0.2g，因此2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的含量為：$\frac{0.2g}{2.0g}$×100%=10%，
答：2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的含量是10%．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.0g-0.2g}{2.0g}$×100%=90%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%．
（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
  10g×90%             x
$\frac{100}{10g×90%}$=$\frac{44}{x}$，
x=3.96g，
答：這種石灰石10g，與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳3.96g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．