Question

為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設(shè)計(jì)了如下的方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出沉淀A的化學(xué)式

 

．
（2）加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作和蒸發(fā)所共同用到的一種玻璃儀器是

 

．
（3）同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分

 

（用化學(xué)式表示）．
（4）同學(xué)繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（5）你認(rèn)為物質(zhì)B中是否含有雜質(zhì)氯化氫

 

（填“是”或“否”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)原理及生成物書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)過濾和蒸發(fā)都用到玻璃棒進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)加入的除雜試劑的量以及生成物進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫化學(xué)方程式，注意配平和氣體生成符號；
（5）根據(jù)氯化氫受熱易揮發(fā)解答．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）過濾和蒸發(fā)都用到玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（3）加入的氯化鈣是過量的，反應(yīng)后的溶液中存在剩余的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體B的成分中含有氯化鈣和氯化鈉，故答案為：NaCl、CaCl₂
（4）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）蒸發(fā)得到晶體時由于氯化氫氣體易揮發(fā)，所以B中不含氯化氫．
答案：（1）CaCO₃；（2）玻璃棒；（3）NaCl、CaCl₂；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（5）否；氯化氫受熱時易揮發(fā)．

點(diǎn)評：在做物質(zhì)的除雜題時，要搞清除需要除去的離子，在選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其沉淀，�?dāng)加入的試劑的狀態(tài)和雜質(zhì)狀態(tài)相同時，要注意加入量的控制．