Question

1．從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），必須分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活．粗鹽提純的部分流程如圖：

其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：
操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的Ca²⁺；
操作二：加入過量的X，除去濾液中的Mg²⁺；
操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的SO₄^2-．
請回答：操作中的物質(zhì)X為氫氧化鈣溶液，正確的操作順序為②③①（填序號），
為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是過濾．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鎂能與可溶性的堿反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀分析加入的試劑X；根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與需要的物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)分析加入試劑的先后順序；根據(jù)將沉淀與濾液分離的方法考慮操作①、②和③后還需增加的操作．

解答 解：除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可，由于溶液中還有鈣離子要出去，加入的試劑X可以是氫氧化鈣；為了除去可溶性的雜質(zhì)，可以先加入過量的氫氧化鈣溶液除去MgCl₂，再加入過量的氯化鋇除去硫酸鈉，最后再加入過量的碳酸鈉除去氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈣，通過過濾將沉淀除去，得到濾液二，再加入適量的稀鹽酸調(diào)整溶液的pH=7，即可得到氯化鈉溶液．由上述分析可知，正確的操作順序是②③①；為最終獲得精鹽，操作①、②和③后還需增加的操作是過濾．
故答案為：氫氧化鈣溶液；②③①；過濾．

點評 本題容易出錯的地方是加入試劑的順序的排法，關(guān)鍵要知道加入碳酸鈉的作用，決定了碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面．