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金屬是現代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料.
(1)青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具.
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有______(填序號).
②燈管后面的反光片為鋁箔.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的______性.
③鋁比鐵活潑,但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕,其原因是______.
(2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示.
①如圖中Y所代表的金屬是______(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為______;
(3)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.該方法不能制得金(Au)是因為______;
II.“藥金”是______(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:

I.TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:______.
II.上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入______除去.
(4)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
實驗操作實驗現象結論
I.取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的______(填試劑名稱).______僅除去鋁
II.將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.______證明含有鐵
III.將試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅

【答案】分析:(1)①根據金屬材料包括純金屬及合金,從中找出金屬材料;②利用金屬的延展性可把金屬壓成片、拉成絲;③根據金屬鋁的化學性質,分析金屬鋁耐腐蝕的原因;
(2)由圖示和金屬活動性順序可得;
(3)利用質量守恒定律中元素種類不變可以確定;
(4)由題中所給資料結合已了解的鐵和銅的性質解答①題
解答:解:
(1)①金屬單質及合金都屬于金屬材料,①鐵螺絲釘、②鋁箔反光片、④銅質插頭都屬于金屬材料;
②利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成片;
③鋁在常溫下能與空氣中氧氣反應,在其表現形成一層致密的氧化鋁層,隔絕金屬鋁與氧氣的進一步接觸;
故答案為:
(1)①:①②④;
②延展;
③鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜(表述合理即可);
(2)由圖中Y表面沒有氣泡可得Y為金屬銅;由實驗現象可知三種金屬的活動性由強到弱的順序為Al、Fe、Cu
故填:①Cu,②:Mg>Fe>Cu
(3))①由質量守恒定律可知原反應物中無金元素,所以生成物種中不會有金元素,這種方法不能真正得到黃金;得到的藥金應為鋅-銅合金.
②在高溫下TiCl4與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2
上述生產過程中得到的金屬鈦中混有的少量金屬雜質為鐵和鎂,所以可加入稀鹽酸或稀硫酸除去.
故答案為:①Ⅰ:反應物中不含有金元素;Ⅱ:合金;
②I:TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2; II:稀鹽酸(或稀硫酸).
(4))由題中信息可知第一步除去鋁時加入的溶液是氫氧化鈉溶液,現象是有氣泡產生;第二步加入稀硫酸后有鐵存在說明現象為有氣泡產生.
故答案為:
實驗操作實驗現象結論
I.取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的 氫氧化鈉溶液(填試劑名稱).有氣泡產生(或固體減少) 僅除去鋁
II.將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.有氣泡產生(或固體減少或產生淺綠色溶液).證明含有鐵
III.將試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體剩余固體呈紫紅色證明含有銅

點評:本題除了考查金屬以及金屬材料的性質和活動性順序,還多方面開放性的考查靈活運用知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

13、金屬是現代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料.
(1)青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具.
①圖1中標示的物質屬于金屬材料的有
①②④
(填序號).
②燈管后面的反光片為鋁箔.鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
延展
性.
③鋁比鐵活潑,但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕,其原因是
鋁與氧氣反應表面形成致密氧化膜(表述合理即可);

(2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示.
①如圖中Y所代表的金屬是
Cu
(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg>Fe>Cu
;
(3)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.該方法不能制得金(Au)是因為
反應物中不含有金元素
;
II.“藥金”是
合金
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:

I.TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2;

II.上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入
稀鹽酸(或稀硫酸)
除去.
(4)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
實驗操作 實驗現象 結論
I.取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
氫氧化鈉溶液
(填試劑名稱).
有氣泡產生(或固體減少)
僅除去鋁
II.將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
有氣泡產生(或固體減少或產生淺綠色溶液).
證明含有鐵
III.將試管靜置,棄去上層清液,加水,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網金屬是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
(1)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如右圖所示.
①右圖中Y所代表的金屬是
 
(填“Cu”或“Fe”);
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
;
③鋁是一種活潑金屬,但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性,其原因是
 

(2)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.
I.用上述方法不能制得真正的黃金(Au)是因為
 
;
II.“藥金”是
 
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
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在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:
 

上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入
 
除去.
(3)已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
資料在線:Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
實驗操作 實驗現象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的
 
(填試劑名稱).
 
僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸.
 
證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網②為探究該金屬粉末中Al的質量分數,取20 g該金屬粉末,把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數據與圖象如下:
加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5
Ⅰ.分析以上數據可知,上表中n的值為
 
;
Ⅱ.該金屬粉末中Al的質量分數為
 
%
Ⅲ.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

金屬是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu,為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質量分數,某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究.
(查閱資料)Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(反應的化學方程式為:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不與氫氧化鈉溶液反應.
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設計:
實驗操作 實驗現象 結論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中,加入足量的________________(填試劑名稱). _____________. 僅除去鋁
Ⅱ將試管靜置,棄去上層清液,加入足量的稀硫酸. _____________. 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置,棄去上層清液,多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
②為探究該金屬粉末中Al的質量分數,取20g該金屬粉末,把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入,充分反應后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量.實驗過程中得到的部分數據與圖象如下:
加NaOH溶液的次數 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質量/g 16.5 n 9.5
I.分析以上數據可知上表中n的值為
 
;
II.該金屬粉末中Al的質量分數為
 
%;
III.列式計算:所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

金屬是現代生活和工業(yè)生產中應用極為普遍的一類材料.
(1)圖A是金屬的一個應用實例,利用了金屬的
傳熱
傳熱
性.圖B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕.該實驗探究的目的是
比較金屬的硬度
比較金屬的硬度

(2)已知在相同的條件下,金屬的活動性越強,金屬和酸反應產生氣泡(氫氣)的速度就越快.
Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖2所示
①如圖2中Y所代表的金屬是
Cu
Cu
(填“Cu”或“Fe”)
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Al、Fe、Cu
Al、Fe、Cu
;
③鋁是活潑金屬,但常溫下鋁抗腐蝕性較強,其原因是
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
(用化學方程式表示);
④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱,會發(fā)現熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著.由此可知氧化鋁的熔點
鋁的熔點(填“>”或<”).
(2)“淬火”是金屬熱處理常用的方法.其過程中,鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質,此反應化學方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
,該反應屬于
置換反應
置換反應
基本反應類型.
(3)如圖3是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖.請回答下列問題:
①寫出設備A 的名稱:
高爐
高爐
;              
②寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
.產生的氣體的檢驗方法是:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(用化學方程式表示)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

金屬是現代生活、工業(yè)生產以及科學研究中應用極為普遍的一類材料.
(1)青少年看書、寫字一定要愛護眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具.
①如圖1所示的臺燈,序號標示的物質中屬于金屬材料的有
 
(填序號);小明發(fā)現臺燈的鐵螺絲釘表面已經銹蝕,原因是鐵與空氣中的氧氣及
 
等發(fā)生了化學反應.
②小紅發(fā)現鋁箔反光片呈銀白色,無銹跡,原因是鋁表面有一層致密的氧化膜,生成該氧化膜的化學方程式為
 

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(2)如圖2是三種常見金屬在稀鹽酸反應的現象示意圖.
①A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是
 

②若金屬C是世界年產量最多應用最廣的金屬,C元素在地殼中含量位居第四.其與稀鹽酸發(fā)生反應后的溶液中,溶質一定有
 
(寫化學式).
③若A、B分別為鎂和鋅,等質量的A、B在足量的鹽酸中反應生成氫氣質量較大的是
 
.(選填A或B)
(3)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.“藥金”是
 
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦(元素符號Ti)因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能,被譽為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
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Ⅰ.TiCl4在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti,該反應的化學方程式為:
 

Ⅱ.上述生產過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質,可加入
 
除去.

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