（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至146g時恰好反應(yīng)完全，請根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是                               。
（2）當鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。（寫化學式）
（3）計算恰好反應(yīng)完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）

（1）有氣體生成        （2）BaCl2      （3）386.2g

解析試題分析：（1）碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：有氣體生成
（2）加入稀鹽酸至146g時恰好反應(yīng)完全，所以當鹽酸滴加至140g時，BaCO3還有剩余，但它是不溶物，所以此時溶液里含有溶質(zhì)的是：BaCl2
（3）根據(jù)化學反應(yīng)：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑中HCl與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可以求出CO2的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和-生成的氣體、沉淀或雜質(zhì)，即可算出恰好反應(yīng)完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量
解：設(shè)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X
BaCO3  +  2HCl="=" BaCl2 +  H2O +  CO2↑      
73                   44
146g×10%              x         
73：44= 146g×10%：x                  
X=8.8g                                     
∴溶液質(zhì)量="60.2" +188.8g+146g -8.8g=386.2g
考點：化學反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)方程式計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(5分)銅鎂合金常用作飛機天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：

次 數(shù)
 		1
 		2
 		3
 		4
 
加入稀硫酸質(zhì)量/g
 		50
 		50
 		50
 		50
 
剩余固體質(zhì)量/g
 		8.5
 		7
 		6.6
 		6.6
 
（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。
（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）某同學做了如下實驗：

實驗數(shù)據(jù)及部分實驗現(xiàn)象如下表：

 
第一次[來源:學．科．網(wǎng)Z．X．X．K]
第二次
加氧化銅的質(zhì)量（g）
m
m
加稀硫酸的質(zhì)量（g）
50
100
加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量（g）
100
100
B中主要現(xiàn)象
淡藍色沉淀
？
若第一次試驗每一步均恰好完全反應(yīng)且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8．55%，請回答下列問題：
1、寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學反應(yīng)方程式                          ；
2、第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是                          ；
3、試驗中加入氧化銅m的數(shù)值為                            ；
4、求解第二次反應(yīng)中生成固體質(zhì)量（X）的比例式                        ；
5、若將第二次反應(yīng)后的濾液蒸發(fā)32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   ;
6、若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸，則需要加水的質(zhì)量為     。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學展開探究。
【查找資料】
①優(yōu)質(zhì)珍珠粉直接由貝科動物體內(nèi)珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：
①廉價珍珠粉含有              ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實驗探究】

實 驗 內(nèi) 容
 		現(xiàn) 象
 		結(jié) 論
 
（1）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加       。
 		廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液沒有變色
 		猜想①成立
 
（2）分別將少量優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，
      ，加熱。
 		優(yōu)質(zhì)珍珠粉的溶液有黃色出現(xiàn)，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現(xiàn)象
 		猜想     成立
 
（3）分別將一定質(zhì)量的優(yōu)質(zhì)珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應(yīng)。數(shù)據(jù)記錄如下：
 
 		優(yōu)質(zhì)珍珠粉
 		廉價珍珠粉
 
珍珠粉的質(zhì)量
 		100g
 		100g
 
加入鹽酸的質(zhì)量
 		460.0g
 		500g
 
燒杯中最終物質(zhì)的總質(zhì)量
 		520.0g
 		558.2g
 
①處理數(shù)據(jù)時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質(zhì)量乘以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，求出反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，進而利用化學方程式                          (填寫反應(yīng)方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量。
你認為小明的思路是否可行？       (填“可行”或“不可行”)理由是                。
②處理數(shù)據(jù)后，得出結(jié)論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為       %，含量高于優(yōu)質(zhì)珍珠粉。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（7分）為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，某化工廠設(shè)計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：

（1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學反應(yīng)為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為               （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（9分）實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是           。
（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（6分）
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是          (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)，原因是                           。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)。
Ⅰ．溫泉的利用是人們開發(fā)地熱的一種形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化。
（1）清澈的溫泉水是        （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其        作用。
（3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是        。
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號）      。

A．右盤重，砝碼輕 B．右盤輕，樣品少
C．左盤重，樣品多 D．左盤輕，砝碼重
（2）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是        。
（3）第⑤步操作的目的是        。
（4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是        。
Ⅲ．水也是一種重要的原料。某工廠用電解水的方法來制取氧氣，若制取100kg氧氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)
        

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（3分）在13 g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到242.2 g溶液，則反應(yīng)后溶液中剩余的硫酸銅的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

100g8%的NaOH溶液，恰好能與100g稀硫酸完全反應(yīng)，則此稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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