Question

【題目】①在點燃氫氣以前，一定要先______________________,以防爆炸。

②在制取氧氣時，連接好裝置后，加藥品以前，一定要_______________________

③城市中的生活用水是經自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水。在凈化天然水的步驟中，屬于化學變化的是____________小明在過慮河水時發(fā)現濾液仍然渾濁，請分析兩條可能的原因_____________、_____________________

④鎂條在空氣中燃燒的實驗中，每6份質量的鎂在_______份的氧氣中燃燒，完全反應生成____份質量的氧化鎂。發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________

Answer 1

【答案】檢驗氣體的純度 檢查裝置的氣密性 消毒 濾紙可能破損 濾液的液面高于濾紙的邊緣 4 10 2Mg+O22MgO

【解析】

①可燃性氣體不純遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體之前一定要檢驗純度；

②制取氣體時，應先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品；

③取水，一般是用水泵將河水輸送至水廠，沒有生成其他物質，屬于物理變化；過濾，能將難溶的固體物質除去，沒有生成其他物質；吸附，常用的吸附劑是活性炭，能吸附有色有異味的物質，沒有生成其他物質；消毒，一般消毒劑能破壞細菌中的物質，從而使細菌失去活性，在該過程中生成了其他物質，是化學變化；濾紙破損，則混合物就會不經過濾直接進入濾液；待濾液體液面高于濾紙邊緣，液態(tài)混合物也會從過濾器外側流下；接濾液的燒杯不干凈，濾液也會渾濁；

④鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO；該反應中，在此反應中鎂、氧氣和氧化鎂的質量關系48：32：80，則6份質量的鎂與4份質量的氧氣化合生成10份質量的氧化鎂。