Question

14．用化學(xué)用語表示：
（1）2個(gè)氮原子2N；
（2）2個(gè)氫分子2H₂；
（3）亞鐵離子Fe²⁺；
（4）碳酸根離子CO₃^2-；
（5）錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+6價(jià)K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄；
（6）四個(gè)銨根離子4NH₄⁺；
（7）硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃；
（8）S^2-．

Answer 1

分析 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

解答 解：（1）原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以2個(gè)氮原子，就可表示為：2N；
（2）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)氫分子可表示為：2H₂；
（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．故亞鐵離子可表示為：Fe²⁺；
（4）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．但碳酸根離子是由多個(gè)原子組成的離子，整體帶2個(gè)單元位的負(fù)電荷，表示為CO₃^2-；
（5）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故可表示為：K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄；
（6）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故4個(gè)銨根離子可表示為：4NH₄⁺；
（7）硫酸鐵是由顯+3價(jià)的鐵元素和顯-2價(jià)的硫酸根組成，根據(jù)化合價(jià)原則，其化學(xué)式為：Fe₂（SO₄）₃；
（8）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，該圖表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故為硫離子，其符號(hào)為：S^2-；
故答案為：（1）2N；（2）2H₂；（3）Fe²⁺；（4）CO₃^2-；（5）K₂$\stackrel{+6}{Mn}$O₄；（6）4NH₄⁺；（7）Fe₂（SO₄）₃；（8）S^2-；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．