Question

將氧化鎂、氧化銅、鐵和稀鹽酸放在同一容器中，待完全反應(yīng)后，鐵有剩余．過(guò)濾，則濾紙上有________，濾液中大量存在的陽(yáng)離子是________（填符號(hào)）．

Answer 1

Fe和Cu    Mg²⁺、Fe²⁺
分析：根據(jù)酸與金屬和金屬氧化物能反應(yīng)，可以得出將Fe、MgO、CuO和鹽酸放入同一容器中，加熱，反應(yīng)會(huì)生成FeCl₂、MgCl₂、CuCl₂，又根據(jù)鐵有剩余和金屬的性質(zhì)，可以知道，鐵與CuCl₂反應(yīng)，并且CuCl₂完全反應(yīng)了．
解答：Fe、MgO、CuO都能和鹽酸反應(yīng)，分別生成FeCl₂、MgCl₂、CuCl₂，但是鐵有剩余，它又能與CuCl₂反應(yīng)，生成Cu和FeCl₂，并且CuCl₂反應(yīng)完了故溶液中的溶質(zhì)為 FeCl₂和MgCl₂，所以濾液中大量存在的陽(yáng)離子是：Mg²⁺、Fe²⁺
故答案為：Fe和Cu； Mg²⁺、Fe²⁺
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸和金屬的性質(zhì)，平時(shí)學(xué)習(xí)中應(yīng)注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練．