將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中,加入161.6克水后,固體混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng),生成沉淀23.3克.計(jì)算:
(1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(1)81.1%    (2)10%    (3)7.5%

解析試題分析:(1)設(shè)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y.
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
142       233  117 
x        23.3g  y

x=14.2g

y=11.7g
原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=81.1%
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=﹣14.2g+11.7g=15g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=+75g﹣23.3g=150g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
(3)反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.5%
答:(1)原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.1%.
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
(3)往上述反應(yīng)后所得溶液中再加50克水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.5%.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
點(diǎn)評(píng):本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用,是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時(shí)要注意:化學(xué)方程式要寫正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明取25.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中,然后進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2O2↑+2H2O.請(qǐng)計(jì)算:

(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為                 g。
(2)此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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為測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)取50.0g過(guò)氧化氫溶液放入燒杯中,然后加入2.0g二氧化錳,等不再放出氣體,稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g.計(jì)算:
(1)過(guò)氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為        
(2)此過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過(guò)程)

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次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸質(zhì)量/g
70
70
70
70
剩余固體質(zhì)量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
 
(1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比.
(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過(guò)程)

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如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容.用計(jì)算結(jié)果填空:

主要成分:
NaCl、H2O
體積:500mL
含量:0.9%
密度:1g/cm3
 
(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是       ;
(2)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    (精確到0.1%);
(3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是    g.

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(1)反應(yīng)生成二氧化碳       克.
(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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(1)稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),生成氫氣的質(zhì)量為       g.
(2)6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為       g.
(3)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程).

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