Question

4．通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了常見金屬在溶液中的活動性順序，鉻（Cr）是重要的金屬材料，越來越受到人們的關(guān)注，某化學(xué)興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究，過程如下：
【提出假設(shè)】（1）對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設(shè)：
a．Al＞Cr＞Cu    b．Cr＞Al＞Cu   c．Al＞Cu＞Cr．
【設(shè)計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)發(fā)生現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化

【控制實驗條件】
（2）打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度能夠影響反應(yīng)速率．
【得出結(jié)論】
（3）原假設(shè)中正確的是a（填假設(shè)中a，b或c）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）三種金屬的活動性順序可能是Al＞Cr＞Cu，也可能是Cr＞Al＞Cu，也可能是Al＞Cu＞Cr；
（2）打磨三種金屬時，只是除去金屬表面的氧化物，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（3）鉻與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣．

解答 解：（1）三種金屬的活動性順序可能是Al＞Cr＞Cu，也可能是Cr＞Al＞Cu，也可能是Al＞Cu＞Cr．
故填：Al＞Cu＞Cr．
（2）打磨三種金屬發(fā)生的是物理變化；
上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是鹽酸的濃度能夠影響反應(yīng)速率．
故填：物理；鹽酸的濃度能夠影響反應(yīng)速率．
（3）鉻和稀鹽酸反應(yīng)的速率比鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率慢，說明鋁比鉻活潑，銅和稀鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，說明鋁和鉻都比銅活潑，原假設(shè)中正確的是a；
鉻與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
故填：a；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．