Question

1．為測定23g某氯化鈉和碳酸鈉固體混合物中碳酸鈉的含量，如圖所示，加入一定量的氯化鋇溶液至恰好完全反應，經過一系列操作后得到固體25.2g．

（1）操作m需要用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；
（2）計算該固體中碳酸鈉的質量分數（最后結果保留0.1%）

Answer 1

分析 （1）過濾可以將固體和液體分開；
（2）向碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液中加入氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而混合溶液中的氯化鈉不與氯化鋇反應；至恰好完全反應后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質中的氯化鈉，另一部分則是反應生成的氯化鈉；可以根據物質質量的增加結合方程式計算碳酸鈉的質量，進一步計算該固體中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）圖中將固體和液體分開的操作為過濾，過濾需要用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等．故填：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；
（2）設固體混合物中Na₂CO₃的質量為x，
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl  質量增加
106                                  117    117-106=11
x                                              25.2g-23g=2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{11}{2.2g}$
x=21.2g
該固體中碳酸鈉的質量分數$\frac{21.2g}{23g}×100%$=92.2%．
答：該固體中碳酸鈉的質量分數92.2%．

點評 本題考查學生利用量差法解題，能夠找出反應前后的質量關系是解題的關鍵．