17．分離、除雜和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下面實驗設(shè)計不能達到目的是（　　）
    實驗內(nèi)容    實驗設(shè)計
A除去銅粉中少量的鐵粉加入足量的稀硫酸過濾

B		提純含有少量硝酸鉀的氯化鈉固體先加入水溶解，蒸發(fā)到大量固體析出時，把剩余的少量液體倒掉，晾干即得到較純凈的氯化鈉
C驗證某溶液為稀硫酸先測溶液的pH＜7，再加入鋅粒有無色氣體產(chǎn)生
D分離二氧化碳和一氧化碳混合物先用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該溶液中加足量稀硫酸“釋放”出二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)金屬活動性順序進行分析；
B、根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的關(guān)系進行分析；
C、根據(jù)溶液的pH＜7，再加入鋅粒有氣泡冒出不一定是稀硫酸，還有可能是別的酸進行分析；
D、根據(jù)一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：A、混合物中加入稀硫酸，會與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，然后剩下銅，故A正確；
B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以先加入水溶解，蒸發(fā)到大量固體析出時，把剩余的少量液體倒掉，晾干即得到較純凈的氯化鈉，故B正確；
C、溶液的pH＜7，再加入鋅粒有氣泡冒出不一定是稀硫酸，還有可能是別的酸，例如鹽酸，故C錯誤；
D、一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳和氫氧化鈉鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以分離二氧化碳和一氧化碳混合物可用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀硫酸“釋放”出二氧化碳，故D正確．
故選：C．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)，還需要根據(jù)實際情況控制所選試劑的量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．石墨需要通過化學變化才能體現(xiàn)出的性質(zhì)是（　�。�
A．導電性B．質(zhì)地較軟C．可燃性D．黑色固體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀鹽酸反應轉(zhuǎn)化為硫酸銅．該反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4
+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuS04+2H2O．用980g稀硫酸恰好能與80g含銅80%的廢料完全反應（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應，也不溶于水）．求：
（1）反應后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量；
（2）若使反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需要加入水的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．觀察能力是學好化學的重要因素之一，下列對實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉溶液滴入紫色石蕊溶液中，氫氧化鈉溶液變紅色
B．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量
C．鐵銹放在足量鹽酸中，鐵銹逐漸變少，溶液逐漸變?yōu)辄S色
D．硫酸銅固體溶于水可得到藍色溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．我們知道了二氧化錳可以作為過氧化氫制取氧氣的催化劑，有部分同學為了探究二氧化錳是否對氯酸鉀的分解起了催化作用，經(jīng)查閱資料得知：氯酸鉀的熔點為356℃，加熱到400℃可觀察到緩慢放出氣泡，實驗裝置如圖：

（1）實驗設(shè)計如下，請你補充完成實驗報告．
實驗步驟加熱時間（min）實驗現(xiàn)象
①將二氧化錳單獨放入試管中加熱，將帶火星的木條放在試管口10木條無變化
②將氯酸鉀單獨放入試管中加熱，將帶火星的木條放在試管口5木條復燃
③將氯酸鉀、二氧化錳混合放入試管中加熱，帶火星的木條放在試管口1木條復燃
（2）以上實驗中，該同學應選用裝置甲來完成實驗；
（3）寫出第三步實驗中發(fā)生的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（4）圖“丙”中除導出氣體外，另兩個玻璃儀器的名稱為水槽、集氣瓶；若用裝置“丁”收集氧氣，則導出氣體的導管口是b（填寫編號“a”或“b”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．影響空氣質(zhì)量的一組主要污染物是（　　）
A．NO2、N2和可吸入顆粒物B．CO2、N2、O3
C．CO2、O2 和SO2D．SO2、NO2和可吸入顆粒物（含PM2.5）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．某小型造紙廠向河水中非法排放了大量堿性廢液．使河水受到嚴重污染，嚴重影響了沿河兩岸人民群眾的生活．
（1）小明同學設(shè)計用pH試紙檢測河水的酸堿性的操作是取一小段pH試紙于表面皿中，用玻璃棒蘸取河水與pH試紙上，并與標準比色卡對比，讀出數(shù)值．
（2）經(jīng)測定1升河水中含有10gNaOH．小花同學設(shè)計用硫酸完全中和1升河水中所含的NaOH，該反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．請列式計算需消耗H2SO4多少克．
（3）上述反應屬于四種基本反應類型中的復分解反應．
（4）小明同學需要20%的稀硫酸來進行以上操作，取50g 50%的硫酸溶液來稀釋成20%的稀硫酸，應加入75g水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．A～H是初中化學常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ACaCO3，GCuSO4，HCu（OH）2．
（2）化學反應常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應時會放出（“吸收”或“放出”）熱量．
（3）寫出D→F的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．該反應屬于基本反應類型中的復分解反應．
（4）寫出E→C的化學方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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