Question

發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不會對大氣造成污染．
（1）請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式：2N₂H₄+N₂O₄

點燃  .

3

 

+4H₂O．
（2）請計算9.6g N₂H₄完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,質量守恒定律及其應用

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化來分析；
（2）根據(jù)化學方程式利用N₂H₄的質量直接進行計算

解答：解：（1）根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化，反應前反應物中N、H、O元素的原子個數(shù)依次為：6、8、4，反應后生成物中H、O原子個數(shù)為8、4；比較反應前后原子種類及個數(shù)可得知，3個未知物的分子中應含有6個N原子，所以，未知物的化學式為N₂；
故答案為：N₂；
（2）設需N₂O₄的質量為x
2N₂H₄+N₂O₄

點燃  .

3N₂+4H₂O
64     92      
9.6g    x

64

92

=

9.6g

x

解得：x=13.8g
答：需N₂O₄的質量為13.8g

點評：本題為根據(jù)化學方程式的基礎計算，與高科技的結合，體現(xiàn)化學知識與高科技的密切關系．