【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)分析得出的結(jié)論中，不正確的是()

A

B

C

D

二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸

一氧化碳能還原氧化鐵

金屬鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)

黃銅硬度比純銅大

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、二氧化碳能溶于水，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，使塑料瓶變癟，但是是否會(huì)有產(chǎn)物碳酸生成，需用酸堿指示劑檢驗(yàn)，符合題意；

B、一氧化碳能與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵為紅色，鐵為黑色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故觀察到紅色固體變成黑色，石灰水變渾濁，說(shuō)明一氧化碳能還原氧化鐵，不符合題意；

C、相同形狀、大小的鋅片和鐵片，放入等濃度的稀鹽酸中，鋅片表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵片快，說(shuō)明鋅比鐵活潑，不符合題意；

D、黃銅片和銅片相互刻畫(huà)，銅片上能夠留下痕跡，說(shuō)明黃銅的硬度大于銅的硬度，不符合題意。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某同學(xué)要用H2（其中含有水蒸汽）干燥后來(lái)還原8gCuO、并檢驗(yàn)產(chǎn)物中有H2O生成，他設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你將他設(shè)計(jì)的裝置補(bǔ)畫(huà)完整_____。

（2）圖中試劑a是_____；按化學(xué)方程式計(jì)算，反應(yīng)所需氫氣的質(zhì)量為2g，但事實(shí)是在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)所用的氫氣實(shí)際用量超過(guò)了2g，其原因是：_____。

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)酒精燈里有足夠的酒精，卻不能點(diǎn)燃，其可能的原因和處理方法是（至少寫(xiě)出一種）：_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草甘膦( C3H8NO5P)是全球使用最廣泛的除草劑之一，具有酸性。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 草甘膦由18個(gè)原子構(gòu)成B. 氫、氧元素的質(zhì)量比為8：5

C. 草甘膦溶液可長(zhǎng)期貯存在鐵質(zhì)容器中D. 該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)色固體。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究。請(qǐng)完成下列各題：

Ⅰ.猜想與假設(shè)：

猜想一：固體為CuCO3，理由：______________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈__________（填“酸”或“堿”）性。

猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

Ⅱ.資料查閱：

①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結(jié)晶水；無(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水會(huì)變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。

②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物。

Ⅲ.設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：

（一）固體的獲�。�

（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體。

（2）固體的洗滌是為了除去固體表面的可溶性雜質(zhì)，判斷固體已洗凈的方法之一是取最后一次洗滌液，加入__________溶液，若無(wú)沉淀生成則證明已經(jīng)洗干凈。

（二）用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。

（1）組同學(xué)將裝置按 A、_______（填“BC”或“CB”）的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證出猜想三是正確的，實(shí)驗(yàn)中：A中的現(xiàn)象為______________，C中的現(xiàn)象為___________________。結(jié)論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（三）固體成分定量測(cè)定：已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃。設(shè)固體的組成為aCu(OH)2bCuCO3。小組同學(xué)用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）出AB、CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB段：__________；CD段：____________；

（2）通過(guò)計(jì)算可得：a:b＝________。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(3分）早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求填空：

A B C

（1）A中觀察到的現(xiàn)象是 。寫(xiě)出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式　 　 ；

（2）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是　 　；

（3）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（8分）某化學(xué)小組對(duì)二氧化碳和二氧化硫的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了相應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)及下面實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題：

（1）溶解性對(duì)比實(shí)驗(yàn)將已收集滿的二氧化碳和二氧化硫的兩支相同的試管，倒置于水槽中，呈現(xiàn)下圖所示現(xiàn)象的原因是① ；② 。

（2）化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比

將二氧化碳和二氧化硫分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（部分裝置已略），觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：A與D現(xiàn)象接近；B與E現(xiàn)象相同；C與F現(xiàn)象差異很大，C仍為紅色，F(xiàn)紅色逐漸褪去。

①D裝置內(nèi)有關(guān)的化學(xué)方程式是 ；②E裝置內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；③鑒別二氧化碳和二氧化硫的方法是 。

（3）實(shí)驗(yàn)反思：

①二氧化碳和二氧化硫的相同之處是 。

A．能溶解于水

B．能與水反應(yīng)

C．是有毒的氣體

D．與Ca(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物中有難溶于水的物質(zhì)。

②若將一定的活性炭投入到裝置C中的試管內(nèi)，紅色也可褪去，它與F的原理區(qū)別是 。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列符號(hào)中“2”所表示的化學(xué)含義不正確的是（　�。�

A.2O：兩個(gè)氧原子

B.2CO：兩個(gè)一氧化碳分子

C.：一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

D.：一個(gè)二氧化硫分子中含有兩個(gè)氧元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用金屬鐵制備自來(lái)水新型消毒、凈水劑Na2FeO4的流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體B中的物質(zhì)是 _______；Na2FeO4屬于 ______（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”）．

（2）操作Ⅰ的名稱是________；該操作能使A、B分離的原因是_________．

（3）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為：_______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：________．

（4）溶液C中的溶質(zhì)組成存在_________種可能性．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中：A、B、C、D、E、F、G 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中 A 為單質(zhì)，B 為氧化物，C 是大理石的主要成分，C 和 F 屬于不同類別的物質(zhì)，D 和 E 是配制農(nóng)藥波爾多液的兩種原料。“ 一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“ →”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答：

（1）D 和 E 發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________。

（2）完成 B→ C 的化學(xué)方程式_________。

（3）物質(zhì) F 可以是_______ 或_________。（具體寫(xiě)兩種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式）

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