KCl的溶解度曲線如圖所示：
（1）在40C時，100g水中最多可以溶解KCl______ g；
（2）在20℃時，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，則溶解KCl a g后形成的溶液屬于______溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）上述20℃、60g水中不能再溶液KCl時，形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（用含%的計算式表示）______；欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低為原來的一半，需加______g水進行稀釋．

解：（1）40C時，KCl的溶解度為40g，故40C時，100g水中最多可以溶解KCl 40g；
（2）在20℃時，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，說明該溫度下溶液達到了飽和狀態(tài)．
（3）20℃、60g水中不能再溶液KCl時，說明該溫度下溶液達到了飽和狀態(tài)．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：%，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，可設(shè)需加水的質(zhì)量為y，則
（60+a+x）×%=（60+a）×%，
y=（60+a）g
故答案為：80g
故答案為：（1）40
（2）飽和
（3）%（或或×100%）；60+a
分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，某溫度時某物質(zhì)的溶解度大�。豢梢耘袛嗳芤菏欠耧柡�；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?許昌一模）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示，請回答下列問題：
 溫度/℃  0  10  20  30  40  50  60  70
 溶解度/g KNO3  13.3  20.9  31.6  45.8  63.9  85.5  110  138
 KCl  27.6  31.0  34.6  37  40.0  42.6  45.5  48.3
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已經(jīng)繪出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
．（填“m”或“n”）
（2）10℃時，將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的KCl溶液配制為質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，加水質(zhì)量為
50
50
g．
（3）根據(jù)溶解度曲線可以知道，若從m的飽和溶液中析出晶體，應(yīng)該采用
降溫
降溫
結(jié)晶的方法．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?營口）物質(zhì)KCl的溶解度曲線如圖所示：

實驗過程中，向100g水中不斷加入固體KCl或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～④．

（1）在四種溶液中，屬于不飽和溶液的是
①③
①③
（填序號，下同）；
（2）四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是
④
④
；
（3）將溶液④降溫至10℃，此時溶液的質(zhì)量是
131
131
g．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)KCl的溶解度曲線如圖所示：
（1）在40C時，100g水中最多可以溶解KCl
 
 g；
（2）在20℃時，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，則溶解KCl a g后形成的溶液屬于
 
溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（3）上述20℃、60g水中不能再溶液KCl時，形成的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（用含%的計算式表示）
 
；欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低為原來的一半，需加
 
g水進行稀釋．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?息縣三模）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
．（填“m”或“n”）
（2）由表中數(shù)據(jù)和圖分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是
34.0g＜s＜37.0g
34.0g＜s＜37.0g
．
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為
3.1g
3.1g
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2013年河南省許昌市中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：填空題

KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示，請回答下列問題：
 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
 溶解度/gKNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
 KCl 27.6 31.0 34.6 37 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已經(jīng)繪出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是    ．（填“m”或“n”）
（2）10℃時，將50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的KCl溶液配制為質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，加水質(zhì)量為    g．
（3）根據(jù)溶解度曲線可以知道，若從m的飽和溶液中析出晶體，應(yīng)該采用    結(jié)晶的方法．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案