稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為108.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）石灰石中CaCO3的質量分數(shù)；
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．
分析：（1）利用質量守恒定律，可由反應前后質量差求出放出二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，計算參加反應碳酸鈣質量，從而求得石灰石中CaCO3的質量分數(shù)；
（3）由反應的化學方程式，利用二氧化碳的質量計算出所加鹽酸中HCl的質量，而求出稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：12.5g+100g-108.1g=4.4g；
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中氯化氫的質量為y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100   73             44
 x    y              4.4g
100
x
=
44
4.4g

x=10g
73
y
=
44
4.4g

y=7.3g
石灰石中CaCO3的質量分數(shù)=
10g
12.5g
×100%=80%；
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=
7.3g
100g
×100%=7.3%．
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）石灰石中CaCO3的質量分數(shù)為80%；
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%．
點評：根據(jù)質量守恒定律分析得反應放出二氧化碳的質量，此為解答本題的計算基礎，體現(xiàn)出對問題的分析能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少
 
（填化學式）的排放量．
（2）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是
 
（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質子數(shù)為6
C．碳元素的原子結構示意圖為精英家教網(wǎng)
D．碳的相對原子質量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如右圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）．則甲的化學式為
 
；丙轉化為丁的化學方程式為
 

（4）右邊是某趣味實驗裝置圖．擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請分析其原因，并寫出化學方程式
 
．
精英家教網(wǎng)
（5）利用下圖裝置可做CO還原Fe2O3，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．
精英家教網(wǎng)
①CO與Fe2O3反應的化學方程式為
 
．
②氣體通過裝置的順序是A→
 
（裝置不能重復使用）．
③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是
 
．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應，也不溶解），將它在高溫下煅燒，生成二氧化碳4.4g．求該石灰石中CaCO3的質量．
（有關化學方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2↑）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如下圖所示．（注：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）將石灰石樣品研碎的目的是
使碳酸鈣反應完全
使碳酸鈣反應完全
．
（2）12.5g樣品完全反應生成二氧化碳的質量m=
4.4
4.4
g．
（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算：
①碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為
40%
40%
；  
②生成的二氧化碳的質量；
③石灰石中雜質的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案