Question

測得煅燒一段時間后的石灰石（成分為碳酸鈣和氧化鈣及20%的不含鈣的雜質）中的鈣元素的質量分數(shù)為50%，某同學取100克該石灰石樣品繼續(xù)煅燒充分反應后，產(chǎn)生二氧化碳的質量為（　�。�

A．

10g

B．

20g

C．

30g

D．

40g

Answer 1

考點：

質量守恒定律及其應用；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算．
專題：	化學用語和質量守恒定律．
分析：	由石灰石的質量、鈣元素的質量分數(shù)為50%，可計算出石灰石中鈣元素的質量，進而由質量守恒定律，反應前后鈣元素的質量不變，可計算出反應后氧化鈣的質量；生成二氧化碳氣體的質量為石灰石的質量﹣氧化鈣的質量﹣雜質的質量，據(jù)此進行分析解答．
解答：	解；測得煅燒一段時間后的石灰石（成分為碳酸鈣和氧化鈣及20%的不含鈣的雜質）中的鈣元素的質量分數(shù)為50%，100克該石灰石樣品中含鈣元素的質量為100g×50%=50g；由質量守恒定律，反應前后鈣元素的質量不變，反應后得到氧化鈣的質量為50g÷（100%）=70g； 產(chǎn)生二氧化碳的質量為100g﹣70g﹣100g×20%=10g． 故選：A．
點評：	本題難度不是很大，掌握反應前后鈣元素的質量不變，靈活運用質量守恒定律、化學式的有關計算是正確解答本題的關鍵．